銣 (Rb)
原子序數 | 37 | 英文名 | Rubidium |
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所屬分類 | 碱金属 | 原子量 | 85.4678 u |
熔點 | 39.31 °C | 沸點 | 688 °C |
能級 | 2, 8, 18, 8, 1 | 電負性 | 0.82 |
電子親和能 | 46.9 kJ/mol | 半徑(計算法) | 265 pm |
電離能 |
第1电离能: 403.0 kJ/mol
第2电离能: 2633 kJ/mol
第3电离能: 3860 kJ/mol
第4电离能: 5080 kJ/mol
第5电离能: 6850 kJ/mol
第6电离能: 8140 kJ/mol
第7电离能: 9570 kJ/mol
第8电离能: 13120 kJ/mol
第9电离能: 14500 kJ/mol
第10电离能: 26740 kJ/mol
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密度(常規) | 1532 kg/m³ | 硬度(布式) | 0.216 MPa |
體積模量 | 2.5 GPa | 導熱率 | 58 W/mK |
宇宙存量百分比 | 1.00E-6 % |
銣,作為化學元素表上的第37號成員,其化學符號為Rb,是一種具有銀白色光澤的液態金屬。 其獨特的物理化學性質包括相對較高的密度(1.53克/立方厘米),低熔點(攝氏39度)和沸點(688攝氏度)。 在常溫下,銣暴露於空氣中極易氧化,生成氧化銣層;若與水接觸,則會發生劇烈反應,釋放出氫氣並生成氫氧化銣層。 在實際應用中,銣扮演多種角色。 首先,在科學研究領域,它在原子光譜學和核磁共振技術中佔有重要地位。 其次,銣憑藉其優良的電化學性質,被用於鋰離子電池等儲能設備中作為陽極材料。 此外,它也是製造光電器件的關鍵成分,例如在太陽能電池和光電探測器的開發過程中不可或缺。 而在火箭推進技術中,銣化合物因其高能量特性而被用作高性能推進劑。 銣的取得主要來自於礦石資源,如銣錸礦。 目前採用的主流提煉方法包括電解法和銣離子交換法。 電解法涉及對含銣鹽的熔融液進行電解,從而提取出銣金屬;而離子交換法則借助離子交換樹脂,將溶液中的其他金屬離子替換為銣離子,進一步純化和回收銣。 在處理銣及其化合物時,必須嚴格遵守安全規定。 銣金屬須在防氧化條件下妥善存放,避免長期暴露於空氣中。 由於銣及其化合物反應活性極高,操作過程中要小心引發爆炸或火災事故。 同時,它們遇水反應強烈,產生易燃的氫氣,故需特別注意防水。 操作人員必須配備全套個人防護裝備,包括手套、護目鏡和實驗室外套,並確保在良好通風的環境中進行所有操作。
標準原子質量 | 85.4678(3) |
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電子排布 | [Kr] 5s1 2,8,18,8,1 |
發現 | 羅伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基爾霍夫(1861年) |
分離 | 喬治·德海韋西 |
物態 | 固體 |
密度 | (接近室溫) 1.532 g·cm−3 |
臨界點 | 2093(預測) K,16 MPa |
熔化熱 | 2.19 kJ·mol−1 |
汽化熱 | 75.77 kJ·mol−1 |
比熱容 | 31.060 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | +1 (強鹼性氧化物) |
電負性 | 0.82(鮑林標度) |
原子半徑 | 248 pm |
共價半徑 | 220±9 pm |
范德華半徑 | 303 pm |
晶體結構 | 體心立方 |
磁序 | 順磁性 |
電阻率 | (20 °C)128 n Ω·m |
聲速(細棒) | (20 °C)1300 m·s−1 |
楊氏模量 | 2.4 GPa |
體積模量 | 2.5 GPa |
莫氏硬度 | 0.3 |
布氏硬度 | 0.216 MPa |
CAS號 | 7440-17-7 |
元素清單
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