铷 (Rb)
原子序数 | 37 | 英文名 | Rubidium |
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所属分类 | 碱金属 | 原子量 | 85.4678 u |
熔点 | 39.31 °C | 沸点 | 688 °C |
能级 | 2, 8, 18, 8, 1 | 电负性 | 0.82 |
电子亲和能 | 46.9 kJ/mol | 半径(计算法) | 265 pm |
电离能 |
第1电离能: 403.0 kJ/mol
第2电离能: 2633 kJ/mol
第3电离能: 3860 kJ/mol
第4电离能: 5080 kJ/mol
第5电离能: 6850 kJ/mol
第6电离能: 8140 kJ/mol
第7电离能: 9570 kJ/mol
第8电离能: 13120 kJ/mol
第9电离能: 14500 kJ/mol
第10电离能: 26740 kJ/mol
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密度(常规) | 1532 kg/m³ | 硬度(布式) | 0.216 MPa |
体积模量 | 2.5 GPa | 导热率 | 58 W/mK |
宇宙存量百分比 | 1.00E-6 % |
铷,作为化学元素表上的第37号成员,其化学符号为Rb,是一种具有银白色光泽的液态金属。其独特的物理化学性质包括相对较高的密度(1.53克/立方厘米),低熔点(39摄氏度)和沸点(688摄氏度)。在常温下,铷暴露于空气中极易氧化,生成氧化铷层;若与水接触,则会发生剧烈反应,释放出氢气并生成氢氧化铷。 在实际应用中,铷扮演着多种角色。首先,在科学研究领域,它在原子光谱学和核磁共振技术中占据重要地位。其次,铷凭借其优良的电化学性质,被用于锂离子电池等储能设备中作为阳极材料。此外,它还是制造光电器件的关键成分,例如在太阳能电池和光电探测器的研制过程中不可或缺。而在火箭推进技术中,铷化合物因其高能量特性而被用作高性能推进剂。 铷的获取主要来自于矿石资源,如铹铼矿。目前采用的主流提炼方法包括电解法和铷离子交换法。电解法涉及对含铷盐的熔融液进行电解,从而提取出铷金属;而离子交换法则借助离子交换树脂,将溶液中的其他金属离子替换为铷离子,进一步纯化和回收铷。 在处理铷及其化合物时,必须严格遵守安全规定。铷金属须在防氧化条件下妥善存放,避免长期暴露于空气中。由于铷及其化合物反应活性极高,操作过程中要谨防引发爆炸或火灾事故。同时,它们遇水反应强烈,产生易燃的氢气,故需特别注意防水。操作人员必须配备全套个人防护装备,包括手套、护目镜和实验室外套,并确保在良好通风的环境中进行所有操作。
电子排布 | [Kr] 5s1 2,8,18,8,1 |
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发现 | 罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫(1861年) |
分离 | 乔治·德海韦西 |
物态 | 固体 |
密度 | (接近室温) 1.532 g·cm−3 |
临界点 | 2093(预测) K,16 MPa |
熔化热 | 2.19 kJ·mol−1 |
汽化热 | 75.77 kJ·mol−1 |
比热容 | 31.060 J·mol−1·K−1 |
氧化态 | +1 (强碱性氧化物) |
电负性 | 0.82(鲍林标度) |
原子半径 | 248 pm |
共价半径 | 220±9 pm |
范德华半径 | 303 pm |
晶体结构 | 体心立方 |
磁序 | 顺磁性 |
电阻率 | (20 °C)128 n Ω·m |
声速(细棒) | (20 °C)1300 m·s−1 |
杨氏模量 | 2.4 GPa |
体积模量 | 2.5 GPa |
莫氏硬度 | 0.3 |
布氏硬度 | 0.216 MPa |
元素列表
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