鈉 (Na)
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| 原子序數 | 11 | 英文名 | Sodium |
|---|---|---|---|
| 所屬分類 | 碱金属 | 原子量 | 22.9898 u |
| 熔點 | 97.72 °C | 沸點 | 882.9 °C |
| 能級 | 2, 8, 1 | 電負性 | 0.93 |
| 電子親和能 | 52.8 kJ/mol | 半徑（計算法） | 190 pm |
| 電離能 |
第1电离能: 495.8 kJ/mol
第2电离能: 4562 kJ/mol
第3电离能: 6910.3 kJ/mol
第4电离能: 9543 kJ/mol
第5电离能: 13354 kJ/mol
第6电离能: 16613 kJ/mol
第7电离能: 20117 kJ/mol
第8电离能: 25496 kJ/mol
第9电离能: 28932 kJ/mol
第10电离能: 141362 kJ/mol
第11电离能: 159076 kJ/mol
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| 密度（常規） | 968 kg/m³ | 硬度（布式） | 0.69 MPa |
| 體積模量 | 6.3 GPa | 導熱率 | 140 W/mK |
| 宇宙存量百分比 | 0.0020 % | ||
金屬鈉是一種呈現銀白色光澤且具有高度延展性和柔韌性的金屬元素，歸屬於立方晶系結構。 它的物理特性表現為相對密度為0.97，熔點較低，為97.8℃，而沸點則為892℃。 鈉與醇類物質相遇會發生分解反應，同時它並不溶於醚和苯這類有機溶劑。 尤其值得注意的是，金屬鈉遇到水會迅速且劇烈地反應，生成氫氧化鈉和氫氣，該過程可能伴隨著燃燒（顯示為黃色火焰）甚至發生爆炸。 在常溫條件下，金屬鈉呈現蠟狀形態，易於用刀切割。 其蒸氣帶有一定的紫色，在高溫時轉變為黃色，並且具有出色的導熱性能。 化學性質上，鈉極為活潑，能夠與眾多有機物以及無機物發生廣泛的化學反應，例如能直接與鉛生成鉛鈉合金，與汞形成鈉汞齊等化合物。 暴露在空氣中，鈉會快速氧化。 當鈉燃燒時，會發出鮮明的黃色火焰，並且與皮膚接觸可能導致嚴重的燒傷。 金屬鈉在多個工業領域有著廣泛的應用：在石油化學產業中，用於生產含鉛汽油添加劑、石油脫硫劑以及其他氧化劑、漂白劑和染料；在製藥和農藥行業，作為製造多種藥物如 犀利生、維生素B1、咖啡因以及其它醫藥產品的關鍵原料；在冶金領域，用於還原鈦、鋯等金屬氧化物；憑藉良好的導電性能，鈉還可用於製造電纜，並通過添加鋁中 提高其硬度，以製造車輛軸承合金；在電光源工業中，鈉光燈即為單色光源的代表之一；此外，鈉也用於合成靛藍染料及其中間體，用作合成橡膠的催化劑 ，並在原子能工業中擔任原子能高速增殖爐的冷卻劑角色。 化學品疊氮化鈉的重要生產來源即是金屬鈉，其中最顯著的用途是用於汽車安全氣囊的填充物製造。 除此之外，疊氮化鈉在多種有機和無機物的合成過程中也扮演著重要角色。 另外提及的鈉硫蓄電池是一種運轉溫度高達300～350℃的高性能蓄電池，相較於傳統的鉛蓄電池，其優點顯著。 在核能技術應用上，金屬鈉因其卓越的熱傳導性能也被選為核反應器的冷卻介質。
| 標準原子質量 | 22.98976928(2) |
|---|---|
| 電子排布 | [Ne] 3s1 2，8，1  |
| 發現 | 漢弗里·戴維（1807年） |
| 分離 | 漢弗里·戴維（1807年） |
| 命名 | 漢弗里·戴維（1807年） |
| 物態 | 固體 |
| 密度 | （接近室溫） 0.968 g·cm−3 |
| 臨界點 | (推測) 2573 K，35 MPa |
| 熔化熱 | 2.60 kJ·mol−1 |
| 汽化熱 | 97.42 kJ·mol−1 |
| 比熱容 | 28.230 J·mol−1·K−1 |
| 氧化態 | +1，-1 （強鹼性） |
| 電負性 | 0.93（鮑林標度） |
| 原子半徑 | 186 pm |
| 共價半徑 | 166±9 pm |
| 范德華半徑 | 227 pm |
| 晶體結構 | 體心立方 |
| 磁序 | 順磁性 |
| 電阻率 | （20 °C）47.7 n Ω·m |
| 膨脹系數 | （25 °C）71 µm·m−1·K−1 |
| 聲速（細棒） | （20 °C）3200 m·s−1 |
| 楊氏模量 | 10 GPa |
| 剪切模量 | 3.3 GPa |
| 體積模量 | 6.3 GPa |
| 莫氏硬度 | 0.5 |
| 布氏硬度 | 0.69 MPa |
| CAS號 | 7440-23-5 |
元素清單