钠 (Na)
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| 原子序数 | 11 | 英文名 | Sodium |
|---|---|---|---|
| 所属分类 | 碱金属 | 原子量 | 22.9898 u |
| 熔点 | 97.72 °C | 沸点 | 882.9 °C |
| 能级 | 2, 8, 1 | 电负性 | 0.93 |
| 电子亲和能 | 52.8 kJ/mol | 半径(计算法) | 190 pm |
| 电离能 |
第1电离能: 495.8 kJ/mol
第2电离能: 4562 kJ/mol
第3电离能: 6910.3 kJ/mol
第4电离能: 9543 kJ/mol
第5电离能: 13354 kJ/mol
第6电离能: 16613 kJ/mol
第7电离能: 20117 kJ/mol
第8电离能: 25496 kJ/mol
第9电离能: 28932 kJ/mol
第10电离能: 141362 kJ/mol
第11电离能: 159076 kJ/mol
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| 密度(常规) | 968 kg/m³ | 硬度(布式) | 0.69 MPa |
| 体积模量 | 6.3 GPa | 导热率 | 140 W/mK |
| 宇宙存量百分比 | 0.0020 % | ||
金属钠是一种呈现银白色光泽且具有高度延展性和柔韧性的金属元素，归属于立方晶系结构。它的物理特性表现为相对密度为0.97，熔点较低，为97.8℃，而沸点则为892℃。钠与醇类物质相遇会发生分解反应，同时它并不溶于醚和苯这类有机溶剂。尤其值得注意的是，金属钠遇到水会迅速且剧烈地反应，生成氢氧化钠和氢气，该过程可能伴随着燃烧（显示为黄色火焰）甚至发生爆炸。 在常温条件下，金属钠呈现出蜡状形态，易于用刀切割。其蒸气带有一定的紫色，在高温时转变为黄色，并且具有出色的导热性能。化学性质上，钠极为活泼，能够与众多有机物以及无机物发生广泛的化学反应，例如能直接与铅生成铅钠合金，与汞形成钠汞齐等化合物。 暴露在空气中，钠会快速氧化。当钠燃烧时，会发出鲜明的黄色火焰，并且与皮肤接触可能导致严重的烧伤。 金属钠在多个工业领域有着广泛的应用：在石油化工产业中，用于生产含铅汽油添加剂、石油脱硫剂以及其他氧化剂、漂白剂和染料；在制药和农药行业，作为制造多种药物如西力生、维生素B1、咖啡因以及其它医药产品的关键原料；在冶金领域，用于还原钛、锆等金属氧化物；凭借良好的导电性能，钠还可用于制造电缆，并通过加入铝中提高其硬度，用以制造车辆轴承合金；在电光源工业中，钠光灯即为单色光源的代表之一；此外，钠还用于合成靛蓝染料及其中间体，用作合成橡胶的催化剂，并在原子能工业中担当原子能高速增殖炉的冷却剂角色。 化学品叠氮化钠的重要生产来源即是金属钠，其中最显著的用途是用于汽车安全气囊的填充物制造。除此之外，叠氮化钠还在多种有机和无机物的合成过程中发挥重要作用。另外提及的钠硫蓄电池是一种运行温度高达300～350℃的高性能蓄电池，相较于传统的铅蓄电池，其优势显著。在核能技术应用上，金属钠因其卓越的热传导性能也被选作核反应堆的冷却介质。
| 电子排布 | [Ne] 3s1 2，8，1  |
|---|---|
| 发现 | 汉弗里·戴维（1807年） |
| 分离 | 汉弗里·戴维（1807年） |
| 命名 | 汉弗里·戴维（1807年） |
| 物态 | 固体 |
| 密度 | （接近室温） 0.968 g·cm−3 |
| 临界点 | (推测) 2573 K，35 MPa |
| 熔化热 | 2.60 kJ·mol−1 |
| 汽化热 | 97.42 kJ·mol−1 |
| 比热容 | 28.230 J·mol−1·K−1 |
| 氧化态 | +1，-1 （强碱性） |
| 电负性 | 0.93（鲍林标度） |
| 原子半径 | 186 pm |
| 共价半径 | 166±9 pm |
| 范德华半径 | 227 pm |
| 晶体结构 | 体心立方 |
| 磁序 | 顺磁性 |
| 电阻率 | （20 °C）47.7 n Ω·m |
| 膨胀系数 | （25 °C）71 µm·m−1·K−1 |
| 声速（细棒） | （20 °C）3200 m·s−1 |
| 杨氏模量 | 10 GPa |
| 剪切模量 | 3.3 GPa |
| 体积模量 | 6.3 GPa |
| 莫氏硬度 | 0.5 |
| 布氏硬度 | 0.69 MPa |
元素列表