鋰 (Li)
原子序數 | 3 | 英文名 | Lithium |
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所屬分類 | 碱金属 | 原子量 | 6.94 u |
熔點 | 180.54 °C | 沸點 | 1342 °C |
能級 | 2, 1 | 電負性 | 0.98 |
電子親和能 | 59.6 kJ/mol | 半徑(計算法) | 167 pm |
電離能 |
第1电离能: 520.2 kJ/mol
第2电离能: 7298.1 kJ/mol
第3电离能: 11815.0 kJ/mol
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密度(常規) | 535 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
體積模量 | 11 GPa | 導熱率 | 85 W/mK |
宇宙存量百分比 | 6.0E-7 % |
鋰,一種化學元素,其化學符號為Li,原子序數為3,呈現銀白色金屬外觀。 鋰因其在常溫下的低密度、低熔點特性以及卓越的電導性和熱導性而備受矚目,尤其值得注意的是,鋰能夠與水反應生成氫氣,並能與氧氣發生燃燒反應。 作為最輕的金屬之一,鋰的應用範圍廣泛且重要。 首要用途是在電池領域,尤其是鋰離子電池,它們被廣泛應用於便攜式電子設備(例如手機、筆記型電腦)和電動車輛等現代科技產品。 此外,鋰也用作合金成分以提升金屬的強度和韌性,常見於太空船和飛機零件的製造。 同時,鋰的化合物在藥物和陶瓷工業等領域也扮演關鍵角色。 在取得鋰資源方面,主要透過從含鋰礦石如莫洛礦和斑脈石中進行提取,主要採用化學處理方式將鋰從礦石中分離出來。 然而,儘管鋰具有許多優點,但在處理過程中需格外謹慎。 鋰易燃且能與水劇烈反應生成氫氣,因此必須避免其接觸濕氣或水分。 另外,鋰離子電池在特定條件下可能引發過熱和短路現象,這就要求我們在使用和儲存鋰電池時採取必要的安全措施。 尤其是在電池受損或處理不當的情況下,有可能導致有害物質洩漏,因此,正確處置和回收鋰電池顯得特別重要。 最後強調,以上資訊僅供參考,實際操作時務必嚴格遵循生產商提供的安全指南和操作建議,並確保充分理解並遵守當地的安全法規。
標準原子質量 | 6.941(2) |
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電子排布 | 1s2 2s1 2, 1 |
發現 | 約翰·奧古斯特·阿韋德松(1817年) |
分離 | 威廉·托馬斯·布蘭德(1821年) |
命名 | 永斯·貝吉里斯 |
物態 | 固態 |
密度 | (接近室溫) 0.534 g·cm−3 |
臨界點 | (估計) 3223 K,67 MPa |
熔化熱 | 3.00 kJ·mol−1 |
汽化熱 | 147.1 kJ·mol−1 |
比熱容 | 24.860 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | +1, -1 (強鹼性氧化物) |
電負性 | 0.98(鮑林標度) |
原子半徑 | 152 pm |
共價半徑 | 128±7 pm |
范德華半徑 | 182 pm |
晶體結構 | 體心立方 |
磁序 | 順磁性 |
電阻率 | (20 °C)92.8 n Ω·m |
膨脹系數 | (25 °C)46 µm·m−1·K−1 |
聲速(細棒) | (20 °C)6000 m·s−1 |
楊氏模量 | 4.9 GPa |
剪切模量 | 4.2 GPa |
體積模量 | 11 GPa |
莫氏硬度 | 0.6 |
CAS號 | 7439-93-2 |
元素清單
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