锂 (Li)
原子序数 | 3 | 英文名 | Lithium |
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所属分类 | 碱金属 | 原子量 | 6.94 u |
熔点 | 180.54 °C | 沸点 | 1342 °C |
能级 | 2, 1 | 电负性 | 0.98 |
电子亲和能 | 59.6 kJ/mol | 半径(计算法) | 167 pm |
电离能 |
第1电离能: 520.2 kJ/mol
第2电离能: 7298.1 kJ/mol
第3电离能: 11815.0 kJ/mol
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密度(常规) | 535 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
体积模量 | 11 GPa | 导热率 | 85 W/mK |
宇宙存量百分比 | 6.0E-7 % |
锂,一种化学元素,其化学符号为Li,原子序数为3,呈现出银白色金属外观。锂因其在常温下的低密度、低熔点特性以及卓越的电导性和热导性而备受瞩目,尤其值得注意的是,锂能够与水反应生成氢气,并能与氧气发生燃烧反应。作为最轻的金属之一,锂的应用范围广泛且重要。首要用途是在电池领域,尤其是锂离子电池,它们被广泛应用在便携式电子设备(例如手机、笔记本电脑)和电动车辆等现代科技产品中。此外,锂还用作合金成分以提升金属的强度和韧性,常见于航天器和飞机部件的制造。同时,锂的化合物在药物和陶瓷工业等领域也扮演着关键角色。 在获取锂资源方面,主要通过从含锂矿石如莫洛矿和斑脉石中进行提取,主要采用化学处理方式将锂从矿石中分离出来。然而,尽管锂具有诸多优点,但在处理过程中需格外谨慎。锂易燃且能与水剧烈反应生成氢气,因此必须避免其接触湿气或水分。另外,锂离子电池在特定条件下可能引发过热和短路现象,这就要求我们在使用和存储锂电池时采取必要的安全措施。尤其是在电池受损或处理不当的情况下,有可能导致有害物质泄漏,因此,正确处置和回收锂电池显得尤为重要。 最后强调,以上信息仅供参考,实际操作时务必严格遵循生产商提供的安全指南和操作建议,并确保充分理解和遵守当地的安全法规。
电子排布 | 1s2 2s1 2, 1 |
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发现 | 约翰·奥古斯特·阿韦德松(1817年) |
分离 | 威廉·托马斯·布兰德(1821年) |
命名 | 永斯·贝吉里斯 |
物态 | 固态 |
密度 | (接近室温) 0.534 g·cm−3 |
临界点 | (估计) 3223 K,67 MPa |
熔化热 | 3.00 kJ·mol−1 |
汽化热 | 147.1 kJ·mol−1 |
比热容 | 24.860 J·mol−1·K−1 |
氧化态 | +1, -1 (强碱性氧化物) |
电负性 | 0.98(鲍林标度) |
原子半径 | 152 pm |
共价半径 | 128±7 pm |
范德华半径 | 182 pm |
晶体结构 | 体心立方 |
磁序 | 顺磁性 |
电阻率 | (20 °C)92.8 n Ω·m |
膨胀系数 | (25 °C)46 µm·m−1·K−1 |
声速(细棒) | (20 °C)6000 m·s−1 |
杨氏模量 | 4.9 GPa |
剪切模量 | 4.2 GPa |
体积模量 | 11 GPa |
莫氏硬度 | 0.6 |
元素列表
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