釔 (Y)
原子序數 | 39 | 英文名 | Yttrium |
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所屬分類 | 过渡金属 | 原子量 | 88.9058 u |
熔點 | 1526 °C | 沸點 | 3345 °C |
能級 | 2, 8, 18, 9, 2 | 電負性 | 1.22 |
電子親和能 | 29.6 kJ/mol | 半徑(計算法) | 212 pm |
電離能 |
第1电离能: 600 kJ/mol
第2电离能: 1180 kJ/mol
第3电离能: 1980 kJ/mol
第4电离能: 5847 kJ/mol
第5电离能: 7430 kJ/mol
第6电离能: 8970 kJ/mol
第7电离能: 11190 kJ/mol
第8电离能: 12450 kJ/mol
第9电离能: 14110 kJ/mol
第10电离能: 18400 kJ/mol
第11电离能: 19900 kJ/mol
第12电离能: 36090 kJ/mol
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密度(常規) | 4472 kg/m³ | 硬度(布式) | 589 MPa |
體積模量 | 41 GPa | 導熱率 | 17 W/mK |
宇宙存量百分比 | 7.0E-7 % |
釔,連同鈧及整個鑭系元素家族,共同構成了稀土元素群體,這一稱謂源於它們在地殼中的稀有性和其氧化物與土族元素(如氧化鈣)相似的化學性質。 在稀土元素中,釔和鈰的地殼含量相對較高,也因此較早被人類所發現和研究。 金屬釔呈現銀白色金屬光澤,能在空氣中穩定存在,常見化合價為+3,主要以氧化釔形式存在於自然界中。 在有機化學領域,正三價釔形成的配位化合物作為一種高效的路易斯酸催化劑,在諸多化學反應中有廣泛應用,例如在對氮丙環進行高度對映選擇性的開環反應中,就 有釔的雙金屬配合物發揮催化作用的成功案例。 釔最著名的礦石載體是釔鋁石榴石,這種礦物不僅具有重要的工業價值,在早期因其無色透明度高,曾一度作為鑽石的替代品,但由於其折光率低於鑽石,導致加工 出的寶石飾品無法與鑽石媲美。 然而,隨著科技發展,釔鋁石榴石在雷射技術領域的應用逐漸嶄露頭角。 自1960年後,人們不再將其用作仿鑽材料,而是轉向製作激光器的核心元件——氧化鋁合成晶石,能夠產生不同波長和脈寬的激光,廣泛應用於各類色素性皮膚 病的治療,特別是透過精確控制雷射脈衝寬度至病灶細胞的熱弛豫時間範圍內,實現高效殺滅病變細胞而不損傷正常組織,成為現代醫療中極具價值的輔助器械。 此外,釔鋁石榴石也被廣泛應用於光學儀器製造。 當中適量的釔原子被鑭系元素取代時,會造成晶格應變,進而改變材料的光學特性。 舉例來說,摻雜了鈰的釔鋁石榴石晶體可以作為螢光體與藍色發光二極管(LEDs)結合,吸收LED發出的藍光並轉化為黃光,再與剩餘的藍光混合,最終產生近似自然 日光的白光。 另一方面,摻雜釹的釔鋁石榴石晶體在雷射系統中同樣具有關鍵作用,此類雷射設備常被用於醫學治療和工業應用。
標準原子質量 | 88.90584(2) |
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電子排布 | [氪] 4d1 5s2 2, 8, 18, 9, 2 |
發現 | 約翰·加多林(1794年) |
分離 | 卡爾·古斯塔夫·莫桑德(1840年) |
物態 | 固體 |
密度 | (接近室溫) 4.472 g·cm−3 |
熔化熱 | 11.42 kJ·mol−1 |
汽化熱 | 363 kJ·mol−1 |
比熱容 | 26.53 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | 3, 2, 1(鹼性氧化物) |
電負性 | 1.22(鮑林標度) |
原子半徑 | 180 pm |
共價半徑 | 190±7 pm |
晶體結構 | 六方密堆積 |
磁序 | 順磁性 |
電阻率 | (室溫)(α、多晶)596 n Ω·m |
熱膨脹係數 | (室溫)(α、多晶) 10.6 µm/(m·K) |
聲速(細棒) | (20 °C)3300 m·s−1 |
楊氏模量 | 63.5 GPa |
剪切模量 | 25.6 GPa |
體積模量 | 41.2 GPa |
泊松比 | 0.243 |
布氏硬度 | 589 MPa |
元素清單
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