锶 (Sr)
原子序数 | 38 | 英文名 | Strontium |
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所属分类 | 碱土金属 | 原子量 | 87.62 u |
熔点 | 776.9 °C | 沸点 | 1382 °C |
能级 | 2, 8, 18, 8, 2 | 电负性 | 0.95 |
电子亲和能 | 5.03 kJ/mol | 半径(计算法) | 219 pm |
电离能 |
第1电离能: 549.5 kJ/mol
第2电离能: 1064.2 kJ/mol
第3电离能: 4138 kJ/mol
第4电离能: 5500 kJ/mol
第5电离能: 6910 kJ/mol
第6电离能: 8760 kJ/mol
第7电离能: 10230 kJ/mol
第8电离能: 11800 kJ/mol
第9电离能: 15600 kJ/mol
第10电离能: 17100 kJ/mol
第11电离能: 31270 kJ/mol
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密度(常规) | 2630 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
体积模量 | N/A | 导热率 | 35 W/mK |
宇宙存量百分比 | 4.0E-6 % |
锶,化学符号Sr,是一种碱土金属元素,以其独特的银灰色外观和多形态存在,如粉末状或块状。该元素在常温下呈现金属态,不仅具备出色的导电和热导性能,而且具有较高的密度——2.64克/立方厘米,以及相对较低的熔点约769摄氏度。值得注意的是,锶具有强烈的还原性,当与酸接触时会发生反应生成氢气。 在实际应用中,锶颗粒展现出了广泛的用途。首先,它是高效发光材料的重要组成部分,常见于荧光粉和发光二极管的生产中。其次,锶颗粒能够作为银镟催化剂,有效促进有机合成反应进程。此外,将其添加至金属加工过程,可显著提升材料的强度及耐腐蚀性。在医学领域,锶颗粒及其化合物还被用作重要的放射性示踪剂。 在制备方面,锶颗粒通常通过热还原工艺获得,即将锶化合物(例如锶氯化物)与还原剂(如氢气或碳)在高温环境下进行反应。 在处理和储存锶颗粒时,务必严格遵守一系列安全措施。由于其在空气中易于氧化,应将其储藏于干燥环境之中,并且在操作过程中,使用者必须佩戴防护手套和护目镜,以防对皮肤和眼睛造成刺激。鉴于锶颗粒的易燃性,务必远离明火和高温源,并且不与酸类和氧化剂等可能与其发生反应的物质混存。最后,为了防止锶颗粒与空气中水分发生意外反应,建议将其置于密封容器内妥善保管。
电子排布 | [氪] 5s2 2,8,18,8,2 |
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发现 | 威廉·克鲁克香克(1787年) |
分离 | 汉弗里·戴维(1808年) |
物态 | 固态 |
密度 | (接近室温) 2.64 g·cm−3 |
熔化热 | 7.43 kJ·mol−1 |
汽化热 | 136.9 kJ·mol−1 |
比热容 | 26.4 J·mol−1·K−1 |
氧化态 | 2,1 (强碱性) |
电负性 | 0.95(鲍林标度) |
原子半径 | 215 pm |
共价半径 | 195±10 pm |
范德华半径 | 249 pm |
晶体结构 | 面心立方 |
磁序 | 顺磁性 |
电阻率 | (20 °C)132 n Ω·m |
膨胀系数 | (25 °C)22.5 µm·m−1·K−1 |
杨氏模量 | 15.7 GPa |
剪切模量 | 6.03 GPa |
泊松比 | 0.28 |
莫氏硬度 | 1.5 |
元素列表
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