氡 (Rn)
原子序数 | 86 | 英文名 | Radon |
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所属分类 | 稀有气体 | 原子量 | 222 u |
熔点 | -71.1 °C | 沸点 | -61.85 °C |
能级 | 2, 8, 18, 32, 18, 8 | 电负性 | N/A |
电子亲和能 | 0 kJ/mol | 半径(计算法) | 120 pm |
电离能 |
第1电离能: 1037 kJ/mol
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密度(常规) | 9.73 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
体积模量 | N/A | 导热率 | 0.00361 W/mK |
宇宙存量百分比 | 0 % |
氡是一种单原子惰性气体,具有较大的密度和较低的溶解度。在物理性质上,它以无色、无臭、无味的气体形态存在。在化学性质上,氡表现出高度稳定性,不易与其他物质发生化学反应,符合惰性气体的一般特性。 在实际应用中,氡因其放射性性质发挥了重要作用。在医疗领域,氡被广泛应用在放射治疗、放射性示踪和放射性诊断等诸多方面,有助于疾病的检测和治疗。同时,在科学研究中,特别是放射性衰变和核物理实验中,氡常被用作研究工具,对相关理论和技术的发展做出了贡献。 氡的制备主要依赖于自然界的放射性衰变过程,通常是通过镭等放射性元素在矿石中的衰变释放出氡气,随后通过特定的技术手段收集和提纯得到。 然而,鉴于氡的放射性特点,其使用过程中需格外关注安全事项。高浓度的氡气会对人体呼吸系统造成伤害,故确保足够的通风条件至关重要。长期暴露于高浓度氡气环境中会显著增加罹患癌症的风险,因此应极力避免长时间接触。在处理氡及其相关设备时,操作人员必须严格遵守专业的安全操作规程,防止氡气泄漏和误用,以确保人身安全和环境保护。
电子排布 | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 2, 8, 18, 32, 18, 8 |
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发现 | 弗里德里希·恩斯特·道恩(1898年) |
分离 | 威廉·拉姆齐和罗伯特·怀特洛-格雷(1910年) |
物态 | 气体 |
密度 | (0 °C, 101.325 kPa) 9.73 g/L |
临界点 | 377 K,6.28 MPa |
熔化热 | 3.247 kJ·mol−1 |
汽化热 | 18.10 kJ·mol−1 |
比热容 | 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1 |
氧化态 | 6, 2, 0 |
电负性 | 2.2(鲍林标度) |
共价半径 | 150 pm |
范德华半径 | 220 pm |
晶体结构 | 面心立方(预测) |
磁序 | 无磁性 |
元素列表
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