氧 (O)
原子序數 | 8 | 英文名 | Oxygen |
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所屬分類 | 活泼非金属 | 原子量 | 15.999 u |
熔點 | -218 °C | 沸點 | -183 °C |
能級 | 2, 6 | 電負性 | 3.44 |
電子親和能 | 141 kJ/mol | 半徑(計算法) | 48 pm |
電離能 |
第1电离能: 1313.9 kJ/mol
第2电离能: 3388.3 kJ/mol
第3电离能: 5300.5 kJ/mol
第4电离能: 7469.2 kJ/mol
第5电离能: 10989.5 kJ/mol
第6电离能: 13326.5 kJ/mol
第7电离能: 71330 kJ/mol
第8电离能: 84078.0 kJ/mol
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密度(常規) | 1.429 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
體積模量 | N/A | 導熱率 | 0.02658 W/mK |
宇宙存量百分比 | 1.00 % |
氧氣,作為一種無色、無味、無臭的氣體,以化學符號O2為人所知,是地球上大氣層中最普遍存在的元素之一。 氧氣在化學性質上表現出較高的活性,易於與多種物質發生氧化反應,尤其顯著的是其支持燃燒的能力,能夠極大地促進燃燒過程的發生。 在常溫常壓下,氧氣呈現為氣態,但透過加壓降溫可以實現液化或固化。 在實際應用方面,氧氣的作用十分廣泛。 在醫學領域,它是呼吸器治療、麻醉過程以及氧氣治療的重要組成部分。 在工業生產中,氧氣作為燃料的助燃劑被廣泛利用,以提供必要的高溫和充足的氧氣含量,推動各種化學反應進程。 此外,氧氣也被用來配製氣體混合物,供給潛水員在水下呼吸以及高海拔地區的居民補充氧氣需求。 取得氧氣的主要方法有兩種:一是透過液態空氣的分餾技術,從中提取液態氧或利用氧分子篩技術純化得到高純度氧氣;二是採用水電解的方式,所產生的氫氣和氧氣得以分離 。 在安全使用氧氣時,必須嚴格遵守相關規定和指南。 氧氣由於其極強的助燃性,極度容易引發火災甚至爆炸,所以必須杜絕與火源接觸,並注意不讓氧氣接觸到有機化合物、油脂等易燃物品,以防其加速燃燒。 此外,因氧氣濃度過高可能導致燃燒加劇,使用環境中需確保適當的通風條件。 氧氣儲存和使用時的壓力控制至關重要,必須嚴格遵守相關安全操作規程,防止氧氣洩漏和過大的壓力累積。 最後,在使用氧氣設備時,務必確認設備處於完好的工作狀態,避免使用有損傷或老化失效的設備。 總之,上述資訊僅作參考,具體操作時務必依據正式的安全規定和操作指南來進行。
標準原子質量 | 15.999 |
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電子排布 | [He] 2s2 2p4 2, 6 |
發現 | 卡爾·威廉·舍勒(1771年) |
命名 | 安托萬-洛朗·德·拉瓦節(1777年) |
物態 | 氣體 |
密度 | (0 °C, 101.325 kPa) 1.429 g/L |
三相點 | 54.361 K(−219 °C),0.1463 kPa |
臨界點 | 154.581 K,5.043 MPa |
熔化熱 | (O2)0.444 kJ·mol−1 |
汽化熱 | (O2)6.82 kJ·mol−1 |
比熱容 | (O2)29.378 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | 2, 1, −1, −2 |
電負性 | 3.44(鮑林標度) |
共價半徑 | 66±2 pm |
范德華半徑 | 152 pm |
晶體結構 | 立方 |
磁序 | 順磁性 |
磁化率 | +3449.0·10−6 cm3/mol(293 K) |
聲速 | 330 m·s−1 |
元素清單
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