鿭 (Nh)
| 原子序数 | 113 | 英文名 | Nihonium |
|---|---|---|---|
| 所属分类 | 分类不明 | 原子量 | 286 u |
| 熔点 | 0 °C | 沸点 | 0 °C |
| 能级 | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3 | 电负性 | N/A |
| 电子亲和能 | N/A kJ/mol | 半径(计算法) | N/A pm |
| 电离能 |
第1电离能: 704.9 kJ/mol
第2电离能: 2238.5 kJ/mol
第3电离能: 3023.3 kJ/mol
第4电离能: 4351.5 kJ/mol
第5电离能: 5692.6 kJ/mol
|
||
| 密度(常规) | N/A | 硬度(布式) | N/A |
| 体积模量 | N/A | 导热率 | N/A |
| 宇宙存量百分比 | 0 % | ||
鿭Nihonium（Nh），原子序数为113，是一种人工合成的放射性超重元素，属于锕系后元素，其化学符号Nh源于日语中“日本”（Nihon）的发音，以纪念其在日本首次被成功合成。鿭Nihonium位于元素周期表的p区，是第7周期、第13族（硼族）的一员。其所有已知同位素都非常不稳定，具有极强的放射性，其中最长寿的同位素Nihonium-286的半衰期约为10秒。 早在2003年，一支由俄罗斯和美国科学家组成的联合研究团队在俄罗斯杜布纳联合原子核研究所首次探测到了113号元素的迹象，紧接着2004年，日本埼玉县和光市理化学研究所的科研团队也宣布了相同的发现。此后数年间，来自多个国家的多个独立科研团队，包括美国、德国、瑞典、中国、俄罗斯和日本的科学家们都曾宣称自己是113号元素的最早发现者。最终，2015年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）和国际纯粹与应用物理联合会（IUPAP）共同确认了理化学研究所团队为113号元素的最先发现者，并赋予其提出新元素名称的权利。2016年，理研团队提议将该元素命名为Nihonium，并获得了批准。 由于鿭Nihonium产量极少且半衰期极短，科学家们对其性质了解有限。尽管如此，其最长寿的同位素半衰期仍远超预期，这可能与稳定岛理论有关，即随着中子数的增加，鿭Nihonium同位素靠近理论上预测的“稳定岛”，从而使半衰期延长至数秒级别。 理论预测鿭Nihonium在化学性质上应与其同族元素硼、铝、镓、铟和铊具有相似之处，但也会有一些显著区别，例如鿭Nihonium在+1氧化态下可能比+3态更为稳定，类似于铊，但在+1态下其表现可能更接近银和砹。初步实验数据显示鿭Nihonium的挥发性较小，然而，其大部分化学性质仍有待进一步研究和揭示。
| 电子排布 | [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 （预测） 2, 8, 18, 32, 32, 18, 3 （预测）  （预测）） |
|---|---|
| 发现 | 日本理化学研究所（2004年） |
| 物态 | 固体（预测） |
| 密度 | （接近室温） 18（预测） g·cm−3 |
| 汽化热 | 130（预测） kJ·mol−1 |
| 氧化态 | 1, 2, 3, 5（预测） |
| 原子半径 | 170（预测） pm |
| 共价半径 | 136（预测） pm |
元素列表