鎂 (Mg)
原子序數 | 12 | 英文名 | Magnesium |
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所屬分類 | 碱土金属 | 原子量 | 24.305 u |
熔點 | 650 °C | 沸點 | 1090 °C |
能級 | 2, 8, 2 | 電負性 | 1.31 |
電子親和能 | 0 kJ/mol | 半徑(計算法) | 145 pm |
電離能 |
第1电离能: 737.7 kJ/mol
第2电离能: 1450.7 kJ/mol
第3电离能: 7732.7 kJ/mol
第4电离能: 10542.5 kJ/mol
第5电离能: 13630 kJ/mol
第6电离能: 18020 kJ/mol
第7电离能: 21711 kJ/mol
第8电离能: 25661 kJ/mol
第9电离能: 31653 kJ/mol
第10电离能: 35458 kJ/mol
第11电离能: 169988 kJ/mol
第12电离能: 189368 kJ/mol
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密度(常規) | 1738 kg/m³ | 硬度(布式) | 260 MPa |
體積模量 | 45 GPa | 導熱率 | 160 W/mK |
宇宙存量百分比 | 0.060 % |
鎂(化學符號:Mg)作為一種輕質金屬,呈現出明亮的銀白色光澤。 鎂具備一系列獨特的性質,包括相對較低的密度和較高的強度,這賦予了其優良的機械性能。 同時,鎂具有良好的導電性和導熱能力,並且在乾燥環境中顯示出穩定的耐腐蝕性,儘管在潮濕條件下易於氧化。 在實際應用上,鎂的用途極為廣泛。 首先,鎂是製造合金的重要原料,尤其是與鋁形成的鋁鎂合金,這種合金因兼具低密度與高強度而備受青睞,廣泛應用於航空業、汽車製造業以及自行車製造等領域 。 此外,鎂在軍事用途上也佔有一席之地,例如用於製造火箭燃料、砲彈及火焰噴射器等。 不僅如此,鎂在光學儀器製造、攝影設備、滅火器材生產以及防腐劑製備等方面也扮演重要角色。 在鎂的製備過程中,主要有兩種方法。 一是透過電解鎂鹽溶液的方式提取純鎂金屬;另一種則是採用熱還原法,即將鎂礦石與石墨等還原劑在高溫條件下反應,從而得到鎂金屬。 關於鎂的安全處理,須知鎂具有強烈的還原性,容易與氧、鹵素等物質反應生成可燃混合物,故應避免此類接觸。 尤其值得注意的是,鎂與水接觸會產生氫氣,增加了火災隱患,因此在處理時務必謹慎以防火災事故的發生。 另外,鎂粉具有較高火災風險,處理鎂粉時必須採取嚴格的防火措施。 最後,鎂及其化合物的粉塵可能會對人體皮膚和呼吸道造成刺激,因此,在相關作業活動中務必穿戴適當的個人防護裝備。
標準原子質量 | 24.3050(6) |
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電子排布 | [Ne] 3s2 2, 8, 2 |
發現 | 約瑟夫·布拉克(1755年) |
分離 | 漢弗里·戴維(1808年) |
物態 | 固態 |
密度 | (接近室溫) 1.738 g·cm−3 |
熔化熱 | 8.48 kJ·mol−1 |
汽化熱 | 128 kJ·mol−1 |
比熱容 | 24.869 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | 2, 1 (強鹼性) |
電負性 | 1.31(鮑林標度) |
原子半徑 | 160 pm |
共價半徑 | 141±7 pm |
范德華半徑 | 173 pm |
晶體結構 | 六方密堆積 |
磁序 | 順磁性 |
電阻率 | (20 °C)43.9 n Ω·m |
膨脹系數 | (25 °C)24.8 µm·m−1·K−1 |
聲速(細棒) | (室溫) 4940 m·s−1 |
楊氏模量 | 45 GPa |
剪切模量 | 17 GPa |
體積模量 | 45 GPa |
泊松比 | 0.290 |
莫氏硬度 | 2.5 |
布氏硬度 | 260 MPa |
CAS號 | 7439-95-4 |
元素清單
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