汞 (Hg)
原子序數 | 80 | 英文名 | Mercury |
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所屬分類 | 过渡金属 | 原子量 | 200.59 u |
熔點 | -38.83 °C | 沸點 | 356.73 °C |
能級 | 2, 8, 18, 32, 18, 2 | 電負性 | 2.0 |
電子親和能 | 0 kJ/mol | 半徑(計算法) | 171 pm |
電離能 |
第1电离能: 1007.1 kJ/mol
第2电离能: 1810 kJ/mol
第3电离能: 3300 kJ/mol
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密度(常規) | 13534 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
體積模量 | 25 GPa | 導熱率 | 8.3 W/mK |
宇宙存量百分比 | 1.00E-7 % |
汞是一種獨特的銀白色金屬元素,具有顯著的物理和化學特性。 它是唯一在室溫下呈液態的金屬,其熔點低至攝氏-38.83度,而沸點則為攝氏357度。 汞不僅具有優秀的導電性能和熱傳導能力,同時也是相對惰性的金屬,不與多數非金屬發生反應,僅能與氧氣生成氧化物,且不能溶解於普通的酸鹼溶液中。 在實際應用中,汞憑藉其特殊的性質發揮了重要作用。 首先,由於高密度和良好的電導性,汞被廣泛應用於製造各種測量儀器,如溫度計、壓力計和電導計等。 其次,在化學實驗室裡,汞的惰性和低蒸汽壓使其成為理想的反應媒介、電極材料和催化劑。 此外,汞因其殺菌性,被包含在一些醫療和消毒產品中,如牙科用品、眼藥水和局部外用藥膏。 過去,汞在螢光燈、氣體放電燈和紫外線燈等照明設備中也扮演關鍵角色。 然而,鑑於汞的高度毒性,其使用受到嚴格的限制和控制。 汞在人體內累積可對神經系統、腎臟和肝臟造成嚴重損害,重度中毒甚至可危及生命,因此特別強調避免吸入汞蒸氣和皮膚接觸。 在儲存和處置汞時,應將其置於密封容器中,並遠離食品、藥品和兒童接觸,廢棄的汞及其含汞物品必須按照當地法規進行安全處理。 為了減輕汞帶來的環境和健康風險,科技發展推出了許多無汞或低汞的替代產品,例如LED照明技術取代傳統的含汞燈具,以及採用數位溫度計取代水銀溫度計等。 因此,在使用汞時,請務必嚴格遵守相關的安全措施和法規,以確保人身安全和環境保護。
標準原子質量 | 200.59(2) |
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電子排布 | [ Xe ] 4f14 5d10 6s2 2, 8, 18, 32, 18, 2 |
發現 | 古中國人及古印度人(西元前2000年) |
物態 | 液體 |
密度 | (接近室溫) 13.534 g·cm−3 |
臨界點 | 1750 K,172.00 MPa |
熔化熱 | 2.29 kJ·mol−1 |
汽化熱 | 59.11 kJ·mol−1 |
比熱容 | 27.983 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | 4(HgF4), 2(昇汞), 1(亞汞) (弱鹼性) |
電負性 | 2.00(鮑林標度) |
原子半徑 | 151 pm |
共價半徑 | 132±5 pm |
范德華半徑 | 155 pm |
晶體結構 | 三方 |
磁序 | 抗磁性 |
磁化率 | ×10−6 cm3/mol (293 K) −33.44 |
電阻率 | (25 °C)961n Ω·m |
膨脹系數 | (25 °C)60.4 µm·m−1·K−1 |
聲速 | (液體,20 °C)1451.4 m·s−1 |
元素清單
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