𫓧 (Fl)
| 原子序数 | 114 | 英文名 | Flerovium |
|---|---|---|---|
| 所属分类 | 分类不明 | 原子量 | 289 u |
| 熔点 | 0 °C | 沸点 | 0 °C |
| 能级 | 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 | 电负性 | N/A |
| 电子亲和能 | N/A kJ/mol | 半径(计算法) | N/A pm |
| 电离能 |
第1电离能: 823.9 kJ/mol
第2电离能: 1601.6 kJ/mol
第3电离能: 3367.3 kJ/mol
第4电离能: 4399.7 kJ/mol
第5电离能: 5847.0 kJ/mol
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| 密度(常规) | N/A | 硬度(布式) | N/A |
| 体积模量 | N/A | 导热率 | N/A |
| 宇宙存量百分比 | 0 % | ||
𫓧Flerovium（元素符号Fl，原子序数114）是一种极其罕见的人工合成放射性超重元素，不存在于自然界之中，仅能通过实验室中的粒子加速器反应获得。1999年，𫓧Flerovium首次由俄罗斯杜布纳联合原子核研究所（JINR）的研究人员通过用钙-48离子撞击钚成功合成并发现，以此向苏联原子物理学家格奥尔基·弗雷洛夫致敬。迄今为止，科学家总共观察到了大约90个Flerovium原子，其中58个是直接合成得到的，剩余的则是从更重元素（如Livermorium和Oganesson）的衰变链中探测到。 在元素周期表上，𫓧Flerovium占据了第7周期、第14族（即碳族）的位置，是最重的碳族元素。然而，2007年的初步化学实验揭示了𫓧Flerovium出人意料的高挥发性特征，它的性质与同族的铅有着显著差异，甚至在某种程度上表现出了类似于稀有气体的行为。后来的实验进一步表明，Flerovium与金的化学反应模式与Livermorium相近，这强烈暗示Flerovium具有极高的挥发性，很可能在常温常压下呈现气态形式，同时显示出金属性质，与铅的重同族元素属性相符，是碳族元素中反应活性最低的金属。尽管如此，截至2022年，关于𫓧Flerovium的性质究竟是更接近金属还是稀有气体这一问题仍无定论。 𫓧Flerovium目前已知共有6种同位素，包括284Fl至289Fl，其中最为稳定的同位素是Flerovium-289，半衰期约为2.1秒。虽然未经证实，但推测存在的Flerovium-290同位素可能具有相对较长的半衰期，约为19秒。科学家们认为Flerovium可能位于所谓的“稳定岛”区域的中心附近，并预测该元素可能存在尚未被发现的更重同位素，特别是当核子数达到双重幻数时的Flerovium-298，理论上可能具有更长久的稳定性。
| 电子排布 | [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2 （预测） 2, 8, 18, 32, 32, 18, 4 （预测）  （预测）） |
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| 发现 | 联合核研究所及劳伦斯利福摩尔国家实验室（1999年） |
| 物态 | 液体（预测） |
| 密度 | （接近室温） 11.4±0.3（预测） g·cm−3 |
| 氧化态 | 2, 4（预测） |
| 原子半径 | 160（估值） pm |
| 共价半径 | 143（估值） pm |
元素列表