銫 (Cs)
原子序數 | 55 | 英文名 | Caesium |
---|---|---|---|
所屬分類 | 碱金属 | 原子量 | 132.905 u |
熔點 | 28.44 °C | 沸點 | 671 °C |
能級 | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | 電負性 | 0.79 |
電子親和能 | 45.5 kJ/mol | 半徑(計算法) | 298 pm |
電離能 |
第1电离能: 375.7 kJ/mol
第2电离能: 2234.3 kJ/mol
第3电离能: 3400 kJ/mol
|
||
密度(常規) | 1879 kg/m³ | 硬度(布式) | 0.14 MPa |
體積模量 | 1.6 GPa | 導熱率 | 36 W/mK |
宇宙存量百分比 | 8.0E-8 % |
銫,化學符號Cs,原子序數為55,是鹼金屬家族的一員,具備獨特的物理和化學性質。 作為一種銀白色的金屬,銫具有極低的熔點(28.5℃)和沸點(678℃),在非放射性元素中,銫的密度最大,質地柔軟且易於切割。 化學上,銫表現出高度的活潑性,容易與氧氣和水分發生劇烈反應,生成銫氧化物和氫氧化銫,並且在室溫下能夠快速地溶解於水,形成鹼性溶液。 銫因其獨特的電離能特性以及某些同位素的長壽命優勢,在多個高精度科學領域有著重要應用。 例如,銫被用來製作極為精確的原子鐘,服務於核磁共振(NMR)技術及質譜儀等精密測量和時間標準裝置。 此外,銫化合物如銫鉑氰化物在光學元件製造和電池正極材料中也扮演關鍵角色。 值得注意的是,基於銫對X射線的高度敏感性,其化合物在醫學影像學中,特別是在放射線透視設備中具有廣泛應用價值。 銫的取得主要透過與銫礦石如庚石礦進行複雜的礦石學處理,採用電解方法或銨銫鹽熱分解技術來提取純銫。 然而,銫的安全處理至關重要,由於其強烈的鹼金屬還原性,遇水會發生劇烈反應釋放出氫氣並可能引發燃燒,操作銫時必須極為謹慎,避免直接接觸皮膚、吸入粉塵或誤吞食 。 同時,銫化合物具有毒性,要求在操作過程中穿戴適當的個人防護裝備,如防護眼鏡、手套和專用防護衣等。 此外,銫化合物對環境有潛在污染風險,廢棄物料需依規定程序妥善處理處置。 總之,銫是一種極具挑戰性和重要性的化學元素,雖然在許多科技領域展現了不可替代的價值,但在實際操作使用上必須嚴格遵守安全規定和環保要求。
標準原子質量 | 132.9054519(2) |
---|---|
電子排布 | [Xe] 6s1 2,8,18,18,8,1 |
發現 | 羅伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基爾霍夫(1860年) |
分離 | 卡爾·賽特貝格(1882年) |
物態 | 固體 |
密度 | (接近室溫) 1.93 g·cm−3 |
臨界點 | 1938 K,9.4 MPa |
熔化熱 | 2.09 kJ·mol−1 |
汽化熱 | 63.9 kJ·mol−1 |
比熱容 | 32.210 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | -1、+1 (強鹼性) |
電負性 | 0.79(鮑林標度) |
原子半徑 | 265 pm |
共價半徑 | 244±11 pm |
范德華半徑 | 343 pm |
晶體結構 | 體心立方 |
磁序 | 順磁性 |
電阻率 | (20 °C)205 n Ω·m |
膨脹系數 | (25 °C)97 µm·m−1·K−1 |
楊氏模量 | 1.7 GPa |
體積模量 | 1.6 GPa |
莫氏硬度 | 0.2 |
布氏硬度 | 0.14 MPa |
CAS號 | 7440-46-2 |
元素清單
Copyright © 2024 ZhouQiBiao123.com All rights reserved. (源於ptable.com)
allconsulates#outlook.com