碳 (C)
原子序數 | 6 | 英文名 | Carbon |
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所屬分類 | 活泼非金属 | 原子量 | 12.011 u |
熔點 | 3642 °C | 沸點 | 3642 °C |
能級 | 2, 4 | 電負性 | 2.55 |
電子親和能 | 153.9 kJ/mol | 半徑(計算法) | 67 pm |
電離能 |
第1电离能: 1086.5 kJ/mol
第2电离能: 2352.6 kJ/mol
第3电离能: 4620.5 kJ/mol
第4电离能: 6222.7 kJ/mol
第5电离能: 37831 kJ/mol
第6电离能: 47277.0 kJ/mol
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密度(常規) | 2260 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
體積模量 | 33 GPa | 導熱率 | 140 W/mK |
宇宙存量百分比 | 0.50 % |
碳作為至關重要的非金屬元素,廣泛分佈於地球上的各類有機與無機物質之中,展現了許多獨特的性質與廣泛的應用。 在常溫和常壓下,碳以黑色晶體的形式存在,其固態結構多樣,包括堅硬無比的鑽石、層狀結構的石墨以及球形分子團簇的富勒烯等。 碳元素擁有高的熔點和熔化熱,並且表現出優良的導電和導熱性能,這是由於碳原子具有四個價電子,能夠輕易與其他原子形成穩定的共價鍵,從而衍生出種類繁多的化合物 。 從用途角度來看,碳不僅構成了有機化合物的基礎,是所有生命體不可或缺的核心元素,出現在各種食物如蔬菜、水果和肉類中,還在工業生產中發揮巨大作用,例如 用於合成石油產品、塑膠、橡膠、墨水和顏料等。 同時,碳以煤炭、天然氣和石油等形式成為了世界上最重要的能源載體,為我們提供了大量的熱能和電能供應。 不僅如此,碳材料在電子工業中也佔有一席之地,被用來製作蓄電池、電極、導體以及高效率的吸附劑等高科技產品。 在製備方面,碳可透過對煤炭和有機物質進行熱解、炭化或氧化還原反應等方式得到,常見的工業化生產流程包括對煤炭進行加熱、提純和淨化處理。 關於安全問題,雖然碳元素本身對人類健康並無明顯危害,但值得注意的是,某些碳化合物如碳酸鹽和氰化物具有毒性,處理和使用這些化合物時應嚴格遵守安全操作規程。 相反,像鑽石和石墨這樣的碳材料在正常情況下是穩定的且不可燃,對人體無害。 整體而言,在所有與碳相關的活動中,都應充分注意並謹慎對待可能存在的安全隱患。
標準原子質量 | 12.011(1) |
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電子排布 | [He] 2s2 2p2 2, 4 |
發現 | 古埃及人和蘇美人(公元前3750年) |
確認為化學元素 | 安東萬·拉瓦節(1789年) |
物態 | 固體 |
密度 | (接近室溫) 石墨:2.267 g·cm−3 |
昇華點 | 3915 K,3642 °C,6588 °F |
三相點 | 4600 K(4327 °C),10800 kPa |
熔化熱 | 117(石墨) kJ·mol−1 |
比熱容 | 6.155(鑽石) 8.517(石墨) J·mol−1·K−1 |
氧化態 | 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3, −4 |
電負性 | 2.55(鮑林標度) |
共價半徑 | 77(sp³), 73(sp²), 69(sp) pm |
范德華半徑 | 170 pm |
晶體結構 | 鑽石
(鑽石,透明) 六方 (石墨,黑色) |
磁序 | 反磁性 |
膨脹系數 | (25 °C)0.8(鑽石) µm·m−1·K−1 |
聲速(細棒) | (20 °C)18350(鑽石) m·s−1 |
楊氏模量 | 1050(鑽石) GPa |
剪切模量 | 478(鑽石) GPa |
體積模量 | 442(鑽石) GPa |
泊松比 | 0.1(鑽石) |
莫氏硬度 | 10(鑽石) 1-2(石墨) |
元素清單
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