钡 (Ba)
原子序数 | 56 | 英文名 | Barium |
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所属分类 | 碱土金属 | 原子量 | 137.327 u |
熔点 | 730 °C | 沸点 | 1870 °C |
能级 | 2, 8, 18, 18, 8, 2 | 电负性 | 0.89 |
电子亲和能 | 13.95 kJ/mol | 半径(计算法) | 253 pm |
电离能 |
第1电离能: 502.9 kJ/mol
第2电离能: 965.2 kJ/mol
第3电离能: 3600 kJ/mol
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密度(常规) | 3510 kg/m³ | 硬度(布式) | N/A |
体积模量 | 9.6 GPa | 导热率 | 18 W/mK |
宇宙存量百分比 | 1.00E-6 % |
钡是一种化学元素,原子序数为56,化学符号为Ba,具有银白色且柔软的金属属性,其密度较高,是一种活泼的金属,容易与氧气、水及多种非金属发生反应。在化合物中,钡离子通常呈+2价,以Ba2+的形式存在。 在实际应用中,钡的化合物具有广泛的用途。在化学工业中,钡化合物是制备玻璃、陶瓷和钢铁等产品的重要原料。此外,由于其化合物在燃烧时能产生绚丽的绿色火焰,因此也被广泛应用于烟花制造业。 制备钡的方法主要包括高温反应路线,如通过钡的氧化物与其他金属氧化物反应来提取钡;另外,还可以通过化学反应途径,如利用硫酸钡与硫酸钠反应来生成钡。 然而,钡及其化合物的安全性值得关注。它们对人体和环境均具有一定的危害性,尤其当人们接触到钡化合物时,可能引发中毒,尤其是在吸入或摄入的情况下。因此,在处理钡化合物时,必须采取严格的安全措施,包括佩戴防护手套和眼镜,确保工作区域充分通风,防止吸入钡粉尘或蒸气。此外,钡化合物应存放在干燥、通风良好的环境中,并远离火源和其他有机物质。 总之,以上内容是对钡的基本性质、主要用途、常见制备方法以及安全注意事项的简要概述。在实际操作和使用钡及其化合物时,务必参照详细的化学实验室安全操作规程和专业建议。
电子排布 | [氙] 6s2 2,8,18,18,8,2 |
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发现 | 卡尔·威廉·舍勒(1772年) |
分离 | 汉弗里·戴维(1808年) |
物态 | 固态 |
密度 | (接近室温) 3.51 g·cm−3 |
熔化热 | 7.12 kJ·mol−1 |
汽化热 | 140.3 kJ·mol−1 |
比热容 | 28.07 J·mol−1·K−1 |
氧化态 | +2 (强碱性) |
电负性 | 0.89(鲍林标度) |
原子半径 | 222 pm |
共价半径 | 215±11 pm |
范德华半径 | 268 pm |
晶体结构 | 体心立方 |
磁序 | 顺磁性 |
电阻率 | (20 °C)332 n Ω·m |
膨胀系数 | (25 °C)20.6 µm·m−1·K−1 |
杨氏模量 | 13 GPa |
剪切模量 | 4.9 GPa |
莫氏硬度 | 1.25 |
元素列表
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