砷 (As)
原子序數 | 33 | 英文名 | Arsenic |
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所屬分類 | 类金属 | 原子量 | 74.9216 u |
熔點 | 816.9 °C | 沸點 | 614 °C |
能級 | 2, 8, 18, 5 | 電負性 | 2.18 |
電子親和能 | 78 kJ/mol | 半徑(計算法) | 114 pm |
電離能 |
第1电离能: 947.0 kJ/mol
第2电离能: 1798 kJ/mol
第3电离能: 2735 kJ/mol
第4电离能: 4837 kJ/mol
第5电离能: 6043 kJ/mol
第6电离能: 12310 kJ/mol
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密度(常規) | 5727 kg/m³ | 硬度(布式) | 1440 MPa |
體積模量 | 22 GPa | 導熱率 | 50 W/mK |
宇宙存量百分比 | 8.0E-7 % |
砷,這種原子序數為33的半金屬元素,以其化學符號As為人所知,在常態下呈現為具有金屬光澤的銀白色固體,雖具有一些金屬特性,但在室溫下表現出非金屬的 脆性屬性。 砷的物理性質包括較高的密度和熔點,同時,它在水中溶解度極低,但卻能溶於多種酸性和氫氧化物溶液之中。 砷的化學性質豐富多樣,其氧化態涵蓋了從-3至+5的不同狀態。 在實際用途上,砷及其化合物扮演多重角色。 首先,它們在農業生產中是重要的殺蟲劑成分,並且可用於木材防腐處理。 其次,在半導體工業中,砷化氫(AsH3)作為一種關鍵試劑,參與了矽材料的製備過程。 砷化鎵(GaAs)作為一種高性能半導體材料,廣泛應用於太陽能電池、雷射、以及光纖通訊技術等領域。 另外,砷化氫和砷甲酸銅也在電鍍行業中用作鍍銅製程的一部分。 砷的製備方法主要包括兩種途徑:一是透過加熱砷礦石中的砷酸鹽、砷化物或硫化物與碳進行還原反應來萃取;另一種方法是將金屬砷與強酸性氧化物如 硝酸或氯酸反應來獲得。 然而,砷及其化合物的安全問題不容忽視。 砷本身俱有高度毒性,無論是透過吸入、攝入或皮膚接觸,都可能導致人體健康嚴重受損。 短期內接觸砷可能導致諸如呼吸困難、噁心、嘔吐等症狀,而長期暴露可能引發慢性中毒甚至誘發癌症等嚴重疾病。 因此,在處理砷及其化合物的過程中,操作人員必須嚴格遵循安全操作規程,包括穿戴全套防護設備,確保工作區域有良好的通風條件等。 此外,砷及其化合物的廢棄物處理和處置應嚴格遵照相關法律法規執行,以防對環境造成持久性的污染和破壞。
標準原子質量 | 74.921595(6) |
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電子排布 | [Ar] 3d104s24p3 2, 8, 18, 5 |
分離 | 艾爾伯圖斯·麥格努斯(1250年) |
物態 | 固態 |
密度 | (接近室溫) 5.727 g·cm−3 |
昇華點 | 887 K,615 °C,1137 °F |
三相點 | 1090 K(817 °C),3628 kPa |
臨界點 | 1673 K,? MPa |
熔化熱 | (灰砷) 24.44 kJ·mol−1 |
汽化熱 | ? 34.76 kJ·mol−1 |
比熱容 | 24.64 J·mol−1·K−1 |
氧化態 | 5, 3, 2, 1, -3 (酸性) |
電負性 | 2.18(鮑林標度) |
原子半徑 | 119 pm |
共價半徑 | 119±4 pm |
范德華半徑 | 185 pm |
晶體結構 | 三方 |
磁序 | 抗磁性 |
電阻率 | (20 °C)333 n Ω·m |
楊氏模量 | 8 GPa |
體積模量 | 22 GPa |
莫氏硬度 | 3.5 |
布氏硬度 | 1440 MPa |
CAS號 | 7440-38-2 |
元素清單
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