1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15氮族元素
    16氧族元素
    17卤素
    18
    原子序数
    1
    所属族：1
    所属周期：1
    能级
    1
    半径(计算法)
    53 pm
    氢 (H)
    查看全文
    熔点
    -259.1
    电负性
    2.20
    密度(常规)
    0.0899 kg/m³
    沸点
    -252.9
    电子亲和能
    72.8 kJ/mol
    硬度(布式)
    N/A MPa
    类别
    非金属-活泼非金属
    原子质量
    1.008 u
    电离能(第一)
    1312.0 kJ/mol
    体积模量
    N/A GPa
    原子序数
    1
    氢 (H)
    查看全文
    序号 符号 名称 原子质量
    1
  1. 1 H 氢 (qīng) 1.008
  2. 2 He 氦 (hài) 4.0026
    3. 2
  3. 3 Li 锂 (lǐ) 6.94
  4. 4 Be 铍 (pí) 9.0122
  5. 5 B 硼 (péng) 10.81
  6. 6 C 碳 (tàn) 12.011
  7. 7 N 氮 (dàn) 14.007
  8. 8 O 氧 (yǎng) 15.999
  9. 9 F 氟 (fú) 18.998
  10. 10 Ne 氖 (nǎi) 20.180
    11. 3
  11. 11 Na 钠 (nà) 22.990
  12. 12 Mg 镁 (měi) 24.305
  13. 13 Al 铝 (lǚ) 26.982
  14. 14 Si 硅 (guī) 28.085
  15. 15 P 磷 (lín) 30.974
  16. 16 S 硫 (liú) 32.06
  17. 17 Cl 氯 (lǜ) 35.45
  18. 18 Ar 氩 (yà) 39.948
    19. 4
  19. 19 K 钾 (jiǎ) 39.098
  20. 20 Ca 钙 (gài) 40.078
  21. 21 Sc 钪 (kàng) 44.956
  22. 22 Ti 钛 (tài) 47.867
  23. 23 V 钒 (fán) 50.942
  24. 24 Cr 铬 (gè) 51.996
  25. 25 Mn 锰 (měng) 54.938
  26. 26 Fe 铁 (tiě) 55.845
  27. 27 Co 钴 (gǔ) 58.933
  28. 28 Ni 镍 (niè) 58.693
  29. 29 Cu 铜 (tóng) 63.546
  30. 30 Zn 锌 (xīn) 65.38
  31. 31 Ga 镓 (jiā) 69.723
  32. 32 Ge 锗 (zhě) 72.630
  33. 33 As 砷 (shēn) 74.922
  34. 34 Se 硒 (xī) 78.971
  35. 35 Br 溴 (xiù) 79.904
  36. 36 Kr 氪 (kè) 83.798
    37. 5
  37. 37 Rb 铷 (rú) 85.468
  38. 38 Sr 锶 (sī) 87.62
  39. 39 Y 钇 (yǐ) 88.906
  40. 40 Zr 锆 (gào) 91.224
  41. 41 Nb 铌 (ní) 92.906
  42. 42 Mo 钼 (mù) 95.95
  43. 43 Tc 锝 (dé) (98)
  44. 44 Ru 钌 (liǎo) 101.07
  45. 45 Rh 铑 (lǎo) 102.91
  46. 46 Pd 钯 (bǎ) 106.42
  47. 47 Ag 银 (yín) 107.87
  48. 48 Cd 镉 (gé) 112.41
  49. 49 In 铟 (yīn) 114.82
  50. 50 Sn 锡 (xī) 118.71
  51. 51 Sb 锑 (tī) 121.76
  52. 52 Te 碲 (dì) 127.60
  53. 53 I 碘 (diǎn) 126.90
  54. 54 Xe 氙 (xiān) 131.29
    55. 6
  55. 55 Cs 铯 (sè) 132.91
  56. 56 Ba 钡 (bèi) 137.33
    57. 57–71
    6
  57. 57 La 镧 (lán) 138.91
  58. 58 Ce 铈 (shì) 140.12
  59. 59 Pr 镨 (pǔ) 140.91
  60. 60 Nd 钕 (nǚ) 144.24
  61. 61 Pm 钷 (pǒ) (145)
  62. 62 Sm 钐 (shān) 150.36
  63. 63 Eu 铕 (yǒu) 151.96
  64. 64 Gd 钆 (gá) 157.25
  65. 65 Tb 铽 (tè) 158.93
  66. 66 Dy 镝 (dī) 162.50
  67. 67 Ho 钬 (huǒ) 164.93
  68. 68 Er 铒 (ěr) 167.26
  69. 69 Tm 铥 (diū) 168.93
  70. 70 Yb 镱 (yì) 173.05
  71. 71 Lu 镥 (lǔ) 174.97
  72. 72 Hf 铪 (hā) 178.49
  73. 73 Ta 钽 (tǎn) 180.95
  74. 74 W 钨 (wū) 183.84
  75. 75 Re 铼 (lái) 186.21
  76. 76 Os 锇 (é) 190.23
  77. 77 Ir 铱 (yī) 192.22
  78. 78 Pt 铂 (bó) 195.08
  79. 79 Au 金 (jīn) 196.97
  80. 80 Hg 汞 (gǒng) 200.59
  81. 81 Tl 铊 (tā) 204.38
  82. 82 Pb 铅 (tā) 207.2
  83. 83 Bi 铋 (bì) 208.98
  84. 84 Po 钋 (pō) (209)
  85. 85 At 砹 (ài) (210)
  86. 86 Rn 氡 (dōnɡ) (222)
    87. 7
  87. 87 Fr 钫 (fānɡ) (223)
  88. 88 Ra 镭 (léi) (226)
    89. 89–103
    7
  89. 89 Ac 锕 (ā) (227)
  90. 90 Th 钍 (tǔ) 232.04
  91. 91 Pa 镤 (pú) 231.04
  92. 92 U 铀 (yóu) 238.03
  93. 93 Np 镎 (ná) (237)
  94. 94 Pu 钚 (bù) (244)
  95. 95 Am 镅 (méi) (243)
  96. 96 Cm 锔 (jú) (247)
  97. 97 Bk 锫 (péi) (247)
  98. 98 Cf 锎 (kāi) (251)
  99. 99 Es 锿 (āi) (252)
  100. 100 Fm 镄 (fèi) (257)
  101. 101 Md 钔 (mén) (258)
  102. 102 No 锘 (nuò) (259)
  103. 103 Lr 铹 (láo) (266)
  104. 104 Rf 𬬻 (lú) (267)
  105. 105 Db 𬭊 (dù) (268)
  106. 106 Sg 𬭳 (xǐ) (269)
  107. 107 Bh 𬭛 (bō) (270)
  108. 108 Hs 𬭶 (hēi) (277)
  109. 109 Mt 鿏 (mài) (278)
  110. 110 Ds 𫟼 (dá) (281)
  111. 111 Rg 𬬭 (lún) (282)
  112. 112 Cn 鿔 (ɡē) (285)
  113. 113 Nh 鉨 (nǐ) (286)
  114. 114 Fl 𫓧 (fū) (289)
  115. 115 Mc 镆 (mò) (290)
  116. 116 Lv 𫟷 (lì) (293)
  117. 117 Ts 化学元素Ts (tián) (294)
  118. 118 Og 化学元素Og(ào) (294)
    119. 对于没有稳定同位素的元素，以括号标出半衰期最长的核素的相对原子质量。

筛选

设置温度：

当前温度下的状态：

类别：

金属
碱金属
碱土金属
镧系元素
锕系元素
过渡金属
贫金属
类金属
非金属
活泼非金属
稀有气体

排序：

原子质量 电负性
熔点 沸点
电子亲和能 半径(计算)
密度(常规) 硬度(布式)
恢复默认

化学元素周期表是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。特性相近的元素被归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属元素、镧系元素、锕系元素、过渡金属元素、贫金属元素、类金属元素、活泼非金属元素、稀有气体元素，从而使化学元素周期表中形成七主族、七副族、Ⅷ族、18族。每一族和周期以及所属的类别我们都在上表中体现。1869年，俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）总结发表第一代元素周期表，后不断有人改进和提出新的元素周期表，我们提供的是目前国际最通用的版本。

根据国际命名惯例，周期表中的族序号自左向右由1至18依次递增，一共18列，每一列元素被称为一族，同族元素往往具有更相似的性质，但有一些性质与原子序数的相关性更明显。每一行称为一个周期，虽然同族元素的相似性更强，但有些区域中同周期元素相似性和变化规律也非常显著。同一周期内的元素从左至右随原子序数递增，其原子半径、电子亲和能和电负性等各自呈现出不同的变化趋势，你可以点击周期表右侧的筛选栏里面的按钮进行筛选查看。

氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮（N，读dàn）、磷（P，读lín）、砷（As，读shēn）、锑（Sb，读tī）、铋（Bi，读bì）和镆（Mc，读mò）六种，它们的最外电子层上都有5个电子，最高正价均为+5价，最低负价为-3；最高价氧化物的水化物H3RO4(氮的最高价含氧酸：HNO3)，从上到下原子半径由小到大。大部分氮族元素是非金属元素，在地壳中的质量分数分别为，磷占0.1%，氮占0.0025%，砷占0.000015%，锑占0.000002%，铋占0.00000048%。

氧族元素位于元素周期表上的ⅥA(16)族，包括氧（O，读yǎng）、硫（S，读liú）、硒（Se，读xī）、碲（Te，读dì）、钋（Po，读pō）、𫟷（Lv，读lì）六种元素，其中钋、𫟷为金属，碲为准金属，氧、硫、硒非金属元素。氧族元素最外层电子数为6，最高价态为+6，最低负价为-2，氧没有正价，最高价氧化物水化物H2RO4，都呈酸性；由上到下原子半径由小到大。

卤素(卤族元素)指周期系ⅦA族（17族）元素。包括氟（F，读fú）、氯（Cl，读lǜ）、溴（Br，读xiù）、碘（I，读diǎn）、砹（At，读ài）、化学元素Ts（Ts，读tián）。化学元素Ts属于人造元素（即大自然中不存在，只有通过人工方法制造出来的化学元素）。除了化学元素Ts，其他的化学性质非常活泼，能和许多金属形成盐类，因此在自然界都以典型的盐类存在，尤其是大家都熟悉的食盐(NaCl)。卤族元素最外层电子数均为 7 ，均易得到 1个电子(单质)表现较强的氧化性，从F-I原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

金属

一、碱金属：

在元素周期表中，比较醒目的是最左侧的ⅠA族(第一族)元素，它们是元素周期表的两根大烟囱之一。这根大烟囱上除了氢，其他所有的都是碱金属：金属中的恐怖分子。碱金属化学性质活泼，它的原子外侧壳层只有一个电子，在那个壳层里，还有许多空位，有很大倾向会给予其它元素电子。碱金属经常给外侧壳层只剩下一个电子就填满的卤素电子，就像锁和钥匙一样。例如，普通食盐——氯化钠，就是碱金属钠与卤素氯反应的结果。其中最壮观的例子，是将碱金属放入水中，它会剧烈燃烧，在水中爆炸。

  1. 锂，碱金属的第一位，有许多奇怪的属性——它在空气中燃烧时，可以直接与氮反应。将它放入水中，它的反应没有那么剧烈，它的原子核对它的电子管得比较牢，但还是能产生剧烈的燃烧反应，能够将一旁的水烧开。它也广泛用于精神病调控中，可以调控大脑功能。
  2. 钠，碱金属中无处不在的成员。钠在地壳中有2%的丰度。将它放入水中，产生的反应最剧烈，会剧烈地爆炸，产生一个大火球，足以产生巨响，其反应物氢氧化钠是强碱物，放到皮肤上能够足以烧穿皮肤。钠也是我们身体大量需要的物质，肌肉的运动依靠的就是钠离子与其兄弟钾离子。
  3. 钾，其反应烈度比钠更甚，不过将其放入水中会导致反应过于剧烈而无法充分反应。碱金属的钠、钾、两元素都是生命大量所需的元素，不仅对肌肉，也对心脏、大脑有着重要用处。
  4. 铷与我们的日常生活息息相关。手机的时间显示与卫星的时间校对都要靠铷原子钟。
  5. 铯是所有碱金属中最有恐怖分子特性的元素。它的活泼程度导致其只能在矿物油中存储，稍微一捏，就会融化爆炸。然而，它也在授时方面有着重要贡献，“秒”的定义来源于铯，铯原子钟是所有原子钟中最准确的。

碱金属的一切恐怖分子特性都来自于其外部的那个电子，它的“慷慨”虽然很“无私”，但对人类来说，会造成很大的危害。其实，碱金属并没有意识，它只是外侧壳层电子只有一个，所以才显得“慷慨”到成为恐怖分子，我们人类利用它的“慷慨”，造出了许多物质，也算利用了这些“恐怖分子”的“恐怖”吧。

二、碱土金属

元素周期表上紧靠碱金属的就是碱土金属，位于第二族。“土”字给碱土金属一组的元素增添了乡土气息。但是，碱土金属的用途却一点儿也不“土”，在各种高端电子器械中，都能见到碱土金属。碱土金属，其电子壳层最外层只有两个电子，它有着很强的“欲望”，想把它的电子送出去。当然，它既然比碱金属多了一个“土”字，那理化性质也就有所不同。碱金属外层有一个电子，碱土金属有两个。碱土金属电子多一个，质子也就多一个，电子也就被掌控得更牢，它的电子也就很难被送到其他元素了，化学性质也就不那么活跃。不过，它的活性只是略逊于碱金属，把它放到空气中，它会吸走氧气，自身质量变大、体积变大。把它放到水中，它会变成“暖宝宝”，在水中冒泡，加热。

  1. 铍（Be,Beryllium），最轻的碱土金属。关于它，有个奇怪的事情。一般来说，元素序号小的、序号为偶数的元素比较常见。铍的元素序号为4，满足以上条件，但铍在世界上很罕见，铍没有银这样的贵金属常见。这主要是因为在诞生元素的核聚变反应中，氦倾向于聚变为碳、氮、氧这些我们大量需要的物质，但铍却产出得很少。因为少，所以珍贵，还有毒。铍最著名的化合物，是氧化铍，与氧化铝、氧化硅等结晶后就会变成碧绿的绿宝石。但是，不是所有这样的结晶都叫绿宝石，长得丑陋的，就会磨碎，提纯，成为纯金属铍。铍硬而脆，经常用来做导弹头。
  2. 镁（Mg,Magnesium）是一种活跃的碱土金属，将它磨成粉，稍微加热，它就会被点燃。它不光能跟氧气反应还能与氮气反应，燃烧，跟隔壁碱金属的锂很像。它的这个性质让它广泛用在闪光弹中。
  3. 钙（Ca,Calcium）是碱土金属中最常被提到的。但是人们想到它，出现的画面往往是骨头和牛奶。钙是一种银白色的金属，它一碰水就会变成氢氧化钙，发光发热。想象一下用钙做牙齿是什么样的场景吧！骨头中的钙是磷酸钙，很脆，常用的粉笔里是“白垩”——碳酸钙，而一些防腐剂是氧化钙。不过，不要尝试吃粉笔补钙，不好吃，不能吸收。
  4. 锶（Sr,Strontium）是钙的“好兄弟”，不过反应活性更强，要放到矿物油中保存。锶有稳定的同位素，不过让它著名的，是它的放射性同位素：锶—80，锶会被身体误认为钙，放进骨头里，正常来说，没什么问题，因为锶可以代替钙，也有差不多的效果。但是核爆炸后到处是核废料锶—80 ，它们进入骨头后就会到处辐射造成骨癌。其实,锶一般无害,它可以用在染料里。
  5. 钡（Ba,Beryllium）是最重的碱土金属,它的反应活性很强,一块纯的钡能够吸光好几千克氧气。而氧化过的钡可以放入身体中做消化道检查。钡能吸收X射线，吃掉后可以原封不动地拉出来，对人体基本无毒。
  6. 镭(Radium)，位于第7周期，第IIA族，原子序数88。银白色，但纯金属镭几乎是无色的，镭的所有同位素都带有强烈的放射性。镭金属十分贵重稀有，在地壳中的质量分数含量仅有万亿分之一（地壳中的含量为1×10-9%）。镭在自然界中有33种同位素，但其中绝大多数的半衰期都非常短，最长的是226Ra （半衰期1600年，它也是镭在自然界的主要同位素）。

三、镧系元素

元素周期表中镧系元素包括从原子序数57到71共15种元素，原子核外6s都是2个电子，次外层5d（除镧、铈、钆、镥为9个电子外）都是8个电子。从铈到镱，电子依次填入4f轨道。镧系元素原子的最外面两层电子结构相似，不同的仅在4f亚层，因此它们的化学性质非常相似。这些元素的单质，活泼性仅次于碱土金属，能跟热水作用生成氢气，化合价一般是 3，能形成稳定的 3价化合物和配位化合物。镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数的增加而逐渐缩小，这种现象叫镧系收缩。

镧系元素具有丰富的磁性行为，因此它们的掺杂通常会显著影响材料的磁性性质。通过掺杂镧系元素，可以增加或减小材料的磁矩、磁相互作用等，从而调整材料的磁导率、居里温度和磁畴结构等方面的性质。镧系元素的掺杂可改变材料的能带结构和电子状态，从而具有显著影响光电性质的效果。通过合适的掺杂，可以调节材料的带隙能量、载流子迁移率等，进而影响材料的吸收、发射、传导等光学和电学性能,有良好的导电能力。掺杂镧系元素可以改变材料的电导率，增强或降低导体的电子迁移率、电离度和载流子浓度，从而影响材料的导电性质。热传导性质：镧系元素掺杂还可以调整材料的热导率。根据掺杂方式和浓度，它们可以影响材料、晶格畸变、原子间距离等热传导的关键因素。化学稳定性：某些镧系元素可以通过形成化学键或氧化态的调节，改变材料的化学稳定性。这对于抗腐蚀、耐高温和化学反应等方面的应用具有重要意义。

四、锕系元素

元素周期表中锕系元素包括原子序数从89到103共15种元素。锕系元素都有放射性。随着原子序数的递增，锕系元素增加的电子填充在5f轨道中，它们外层7s、6d轨道的电子排布基本相同。因此，锕系元素的化学性质很相似。随着原子序数的增加，锕系元素的离子半径收缩（即离子半径反而减小），使得这些元素的离子半径十分接近。锕系元素的原子结构和化学性质很相似，离子半径相差很小，所以分离锕系元素十分困难。

锕系元素中锕、钍、镤、铀、钚等前6种元素存在于自然界中，其余11种全部用人工合成。不过，事实上还不仅如此，近年来陆续发现的110～118元素的半衰期也很短，应该都属于放射性元素，即89号元素以后的所有元素应该都是放射性元素。

锕系元素不仅仅广泛运用在高新尖技术方面，连我们的身边也时常会偶遇这些元素，比如以镅元素所制造家用的烟雾报警器，电离型烟雾报警器更便宜，并且可以检测到很小的粒子。在我们日常使用的摄像机、照相机的cmos等光学部件之中，也同样会使用到锕系之中镧元素进行感光。

五、过渡金属

过渡金属也被称为过渡元素，是指元素周期表中位于d区的化学元素，通常来说，过渡元素包括3到12族一共十个族的元素，有时也包括f区的内过渡元素。过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6、7周期的元素分别属于第一、二、三、四过渡系。

第一个过渡系列中，钪不是必需元素，但其放射性同位素在PET和SPECT成像以及治疗中有应用潜力。钛被认为不是必需的，在医学上最广为人知的是作为一种质量轻、强度高的金属用于植入和构成抗癌复合物的成分，其中两种抗癌复合物已经用于临床试验。钒被认为是人类必需的，但它在人体中的作用（大约2.4毫克）知之甚少。钒配合物最近已进入临床试验用于治疗糖尿病。铬被认为是一种必需元素。但是目前并没有可靠的证据表明铬是必不可少的。人体内没有已知的天然蛋白含有铬。锰（全身约16毫克）是必需元素，而且与很多含锰的酶参与代谢、生殖、免疫、细胞能力调节和骨骼以及结缔组织的生长。铁- 硫蛋白在细胞中广泛存在，发挥着电子转移、催化和铁调节（IRP蛋白）等多种作用。人体内只有约1.6毫克的钴，但它在辅酶维生素B12（钴胺素）中起着至关重要的作用，建议每日摄入量为2-3微克。人体内约有8毫克的镍，但目前尚不清楚镍是否是人类必需的元素。众所周知，镍过敏是最常见的过敏之一。镍当然是某些细菌的基本元素。铜是人体内第三丰富的必需过渡金属，总含量约为80毫克。人体内约有2.6克锌， Zn2+几乎参与了分子和细胞生物学的所有方面。

第二和第三个过渡系列中，钇不是必需元素，但放射性核素90Y临床上用于癌症治疗，半衰期2.7天，是纯β-发射体。锆没有已知的生物功能。我们根据饮食习惯每天摄入约4.2 毫克 。锆用于生物医学的应用正在稳步增长，例如牙科植入物，全膝关节和髋关节置换术和中耳听骨链重建手术。铌不是必需的，尚未在治疗中广泛探索。钼是第二和第三过渡系列中唯一必需的微量元素。锝是人造的。两种钌配合物正在作为抗癌药物进行临床试验。稀有贵金属铑配合物是目前一些抗肿瘤、抗寄生虫和抗病毒药物研究的重点。钯在医学上的用途有限。银在日常生活中以其强大的抗菌性能而闻名。人体内有镉（约56毫克），虽然它在非常低的剂量可能是必需的，但它通常被认为是有毒的。铪没有已知的生物学作用。钽以其惰性和硬度而闻名于世，是一种常用的骨修复金属植入物。钨不是人类所必需的。铼的放射性同位素，贵金属锇目前唯一的医疗用途是水注射剂四氧化锇（OsO4）用于破坏慢性炎症关节炎关节中的病变组织。铱作为放射性核素192Ir（半衰期73.8天）在临床上用于癌症近距离放射治疗。目前应用最广泛的癌症化疗药物是铂复合物，现在占所有治疗的50%。金（Au, Z = 79）在医学（温疗）上的使用可以追溯到古代，当时中国印度的行医者用黄金治疗包括关节炎在内的许多疾病。汞在治疗中的使用正在减少。

六、贫金属

元素周期表中贫金属通常包括铝、镓、铟、锡、铊、铅、铋和钋。相对于同一周期的过渡金属来说，贫金属的特点：质地较软、沸点较低、密度较小。

类金属

类金属是介于金属和非金属之间的元素。通常包括包括元素周期表中的硼、硅、锗、砷、锑、碲和砹，目前对它们的物理、化学性质所知尚少，由于外表呈现出金属的特性，但在化学性质上却表现出金属和非金属两种性质因此才被称为类金属。比如砷和锑，外表是坚硬的结晶固体和金属一样，但是当进行化学反应时，就表现出了金属和非金属两种不同的性质。

非金属

非金属元素并没有普遍认同的精确定义，通常把元素周期表种的氢、碳、氮、氧、氟、磷、硫、氯、硒、溴、碘称为活泼非金属元素；把氦、氖、氩、氪、氙、氡称为稀有气体。

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