1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15氮族元素
    16氧族元素
    17鹵素
    18
    原子序數
    1
    所屬族：1
    所屬週期：1
    能級
    1
    半徑(計算法)
    53 pm
    氫 (H)
    查看全文
    熔點
    -259.1
    電負性
    2.20
    密度(常規)
    0.0899 kg/m³
    沸點
    -252.9
    電子親和能
    72.8 kJ/mol
    硬度(布式)
    N/A MPa
    類別
    非金屬-活潑非金屬
    原子質量
    1.008 u
    電離能(第一)
    1312.0 kJ/mol
    體積模量
    N/A GPa
    原子序數
    1
    氫 (H)
    查看全文
    序號 符號 名稱 原子質量
    1
  1. 1 H 氫 1.008
  2. 2 He 氦 4.0026
    3. 2
  3. 3 Li 鋰 6.94
  4. 4 Be 鈹 9.0122
  5. 5 B 硼 10.81
  6. 6 C 碳 12.011
  7. 7 N 氮 14.007
  8. 8 O 氧 15.999
  9. 9 F 氟 18.998
  10. 10 Ne 氖 20.180
    11. 3
  11. 11 Na 鈉 22.990
  12. 12 Mg 镁 24.305
  13. 13 Al 铝 26.982
  14. 14 Si 矽 28.085
  15. 15 P 磷 30.974
  16. 16 S 硫 32.06
  17. 17 Cl 氯 35.45
  18. 18 Ar 氬 39.948
    19. 4
  19. 19 K 鉀 (jiǎ) 39.098
  20. 20 Ca 鈣 40.078
  21. 21 Sc 鈧 44.956
  22. 22 Ti 鈦 47.867
  23. 23 V 釩 50.942
  24. 24 Cr 鉻 51.996
  25. 25 Mn 錳 54.938
  26. 26 Fe 鐵 55.845
  27. 27 Co 鈷 58.933
  28. 28 Ni 鎳 58.693
  29. 29 Cu 銅 63.546
  30. 30 Zn 鋅 65.38
  31. 31 Ga 鎵 69.723
  32. 32 Ge 鍺 72.630
  33. 33 As 砷 74.922
  34. 34 Se 硒 78.971
  35. 35 Br 溴 79.904
  36. 36 Kr 氪 83.798
    37. 5
  37. 37 Rb 銣 85.468
  38. 38 Sr 鍶 87.62
  39. 39 Y 釔 88.906
  40. 40 Zr 鋯 91.224
  41. 41 Nb 鈮 92.906
  42. 42 Mo 鉬 95.95
  43. 43 Tc 鍀 (98)
  44. 44 Ru 釕 101.07
  45. 45 Rh 銠 102.91
  46. 46 Pd 鈀 106.42
  47. 47 Ag 銀 107.87
  48. 48 Cd 鎘 112.41
  49. 49 In 銦 114.82
  50. 50 Sn 錫 118.71
  51. 51 Sb 銻 121.76
  52. 52 Te 碲 127.60
  53. 53 I 碘 126.90
  54. 54 Xe 氙 131.29
    55. 6
  55. 55 Cs 銫 132.91
  56. 56 Ba 鋇 137.33
    57. 57–71
    6
  57. 57 La 鑭 138.91
  58. 58 Ce 鈰 140.12
  59. 59 Pr 鐠 140.91
  60. 60 Nd 釹 144.24
  61. 61 Pm 鉕 (145)
  62. 62 Sm 釤 150.36
  63. 63 Eu 銪 151.96
  64. 64 Gd 釓 157.25
  65. 65 Tb 鋱 158.93
  66. 66 Dy 鏑 162.50
  67. 67 Ho 鈥 164.93
  68. 68 Er 鉺 167.26
  69. 69 Tm 銩 168.93
  70. 70 Yb 鐿 173.05
  71. 71 Lu 鑥 174.97
  72. 72 Hf 鉿 178.49
  73. 73 Ta 鉭 180.95
  74. 74 W 鎢 183.84
  75. 75 Re 錸 186.21
  76. 76 Os 鋨 190.23
  77. 77 Ir 銥 192.22
  78. 78 Pt 鉑 195.08
  79. 79 Au 金 196.97
  80. 80 Hg 汞 200.59
  81. 81 Tl 鉈 204.38
  82. 82 Pb 鉛 207.2
  83. 83 Bi 鉍 208.98
  84. 84 Po 釙 (209)
  85. 85 At 砹 (210)
  86. 86 Rn 氡 (222)
    87. 7
  87. 87 Fr 鈁 (223)
  88. 88 Ra 鐳 (226)
    89. 89–103
    7
  89. 89 Ac 錒 (227)
  90. 90 Th 釷 232.04
  91. 91 Pa 鏷 231.04
  92. 92 U 鈾 238.03
  93. 93 Np 鎿 (237)
  94. 94 Pu 鈈 (244)
  95. 95 Am 鎇 (243)
  96. 96 Cm 鋦 (247)
  97. 97 Bk 錇 (247)
  98. 98 Cf 鐦 (251)
  99. 99 Es 鎄 (252)
  100. 100 Fm 鐨 (257)
  101. 101 Md 鍆 (258)
  102. 102 No 鍩 (259)
  103. 103 Lr 鐒 (266)
  104. 104 Rf 鑪 (267)
  105. 105 Db 𨧀 (268)
  106. 106 Sg 𨭎 (269)
  107. 107 Bh 𨨏 (270)
  108. 108 Hs 𨭆 (277)
  109. 109 Mt 䥑 (278)
  110. 110 Ds 鐽 (281)
  111. 111 Rg 錀 (282)
  112. 112 Cn 鎶 (285)
  113. 113 Nh 鉨 (286)
  114. 114 Fl 鈇 (289)
  115. 115 Mc 鏌 (290)
  116. 116 Lv 鉝 (293)
  117. 117 Ts 化学元素Ts (294)
  118. 118 Og 化学元素Og (294)
    119. 對於沒有穩定同位素的元素，以括弧標出半衰期最長的核素的相對原子品質。

篩選

設定溫度：

當前溫度下的狀態：

類別：

金屬
鹼金屬
鹼土金屬
鑭系元素
錒系元素
過渡金屬
貧金屬
類金屬
非金屬
活潑非金屬
稀有氣體

排序：

原子質量 電負性
熔點 沸點
電子親和能 半徑(計算)
密度(常規) 硬度(布式)
恢復默認

化學元素週期表是根據元素原子核電荷數從小至大排序的化學元素清單。 特性相近的元素被歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬元素、鑭系元素、錒系元素、過渡金屬元素、貧金屬元素、類金屬元素、活潑非金屬元素、稀有氣體元素，從而使化學元素週期表中形成七主族、七副族、Ⅷ族、18族。 每一族和週期以及所屬的類別我們都在上錶中體現。 1869年，俄國化學家德米特裏·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Mendeleev）總結發表第一代元素週期表，後不斷有人改進和提出新的元素週期表，我們提供的是現時國際最通用的版本。

根據國際命名慣例，週期表中的族序號自左向右由1至18依次遞增，一共18列，每一列元素被稱為一族，同族元素往往具有更相似的性質，但有一些性質與原子序數的相關性更明顯。 每一行稱為一個週期，雖然同族元素的相似性更强，但有些區域中同週期元素相似性和變化規律也非常顯著。 同一週期內的元素從左至右隨原子序數遞增，其原子半徑、電子親和能和電負性等各自呈現出不同的變化趨勢，你可以點擊週期表右側的篩選欄裡面的按鈕進行篩選查看。

氮族元素是位於元素週期表第15族的元素，包括氮（N，讀dàn）、磷（P，讀lín）、砷（As，讀sh ē n）、銻（Sb，讀t ī）、 鉍（Bi，讀bì）和鏌（Mc，讀mò）六種，它們的最外電子層上都有5個電子，最高正價均為+5價，最低負價為-3； 最高價氧化物的水化物H3RO4（氮的最高價含氧酸：HNO3），從上到下原子半徑由小到大。 大部分氮族元素是非金屬元素，在地殼中的品質分數分別為，磷占0.1%，氮占0.0025%，砷占0.000015%，銻占0.000002%，鉍占0.00000048%。

氧族元素位於元素週期表上的ⅥA（16）族，包括氧（O，讀y ǎ ng）、硫（S，讀liú）、硒（Se，讀x ī）、 碲（Te，讀dì）、釙（Po，讀p ō）、 𫟷（Lv，讀lì）六種元素，其中釙、𫟷為金屬，碲為准金屬，氧、硫、硒非金屬元素。 氧族元素最外層電子數為6，最高價態為+6，最低負價為-2，氧沒有正價，最高價氧化物水化物H2RO4，都呈酸性； 由上到下原子半徑由小到大。

鹵素（鹵族元素）指週期系ⅦA族（17族）元素。 包括氟（F，讀fú）、氯（Cl，讀l ǜ）、 溴（Br，讀xiù）、碘（I，讀di ǎ n）、砹（At，讀ài）、化學元素Ts（Ts，讀tián）。化學元素Ts屬於人造元素（即大自然中不存在，只有通過人工方法製造出來的化學元素）。 除了 化學元素Ts，其他的化學性質非常活潑，能和許多金屬形成鹽類，囙此在自然界都以典型的鹽類存在，尤其是大家都熟悉的食鹽（NaCl）。 鹵族元素最外層電子數均為7，均易得到1個電子（單質）表現較强的氧化性，從F-I原子半徑逐漸增大，電子層數逐漸增多，得電子能力逐漸减弱，非金屬性逐漸减弱。 從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。

金屬

一、鹼金屬:

在元素週期表中，比較醒目的是最左側的ⅠA族（第一族）元素，它們是元素週期表的兩根大煙囪之一。 這根大煙囪上除了氫，其他所有的都是鹼金屬：金屬中的恐怖分子。 鹼金屬化學性質活潑，它的原子外側殼層只有一個電子，在那個殼層裏，還有許多空位，有很大傾向會給予其它元素電子。 鹼金屬經常給外側殼層只剩下一個電子就填滿的鹵素電子，就像鎖和鑰匙一樣。 例如，普通食鹽——氯化鈉，就是鹼金屬鈉與鹵素氯反應的結果。 其中最壯觀的例子，是將鹼金屬放入水中，它會劇烈燃燒，在水中爆炸。

  1. 鋰，鹼金屬的第一位，有許多奇怪的内容——它在空氣中燃燒時，可以直接與氮反應。 將它放入水中，它的反應沒有那麼劇烈，它的原子核對它的電子管得比較牢，但還是能產生劇烈的燃燒反應，能够將一旁的水燒開。 它也廣泛用於精神病調控中，可以調控大腦功能。
  2. 鈉，鹼金屬中無處不在的成員。 鈉在地殼中有2%的豐度。 將它放入水中，產生的反應最劇烈，會劇烈地爆炸，產生一個大火球，足以產生巨響，其反應物氫氧化鈉是強鹼物，放到皮膚上能够足以燒穿皮膚。 鈉也是我們身體大量需要的物質，肌肉的運動依靠的就是鈉離子與其兄弟鉀離子。
  3. 鉀，其反應強度比鈉更甚，不過將其放入水中會導致反應過於劇烈而無法充分反應。 鹼金屬的鈉、鉀、兩元素都是生命大量所需的元素，不僅對肌肉，也對心臟、大腦有著重要用處。
  4. 銣與我們的日常生活息息相關。 手機的時間顯示與衛星的時間校對都要靠銣原子鐘。
  5. 銫是所有鹼金屬中最有恐怖分子特性的元素。 它的活潑程度導致其只能在礦物油中存儲，稍微一捏，就會融化爆炸。 然而，它也在授時方面有著重要貢獻，“秒”的定義來源於銫，銫原子鐘是所有原子鐘中最準確的。

鹼金屬的一切恐怖分子特性都來自於其外部的那個電子，它的“慷慨”雖然很“無私”，但對人類來說，會造成很大的危害。 其實，鹼金屬並沒有意識，它只是外側殼層電子只有一個，所以才顯得“慷慨”到成為恐怖分子，我們人類利用它的“慷慨”，造出了許多物質，也算利用了這些“恐怖分子”的“恐怖”吧。

二、鹼土金屬

元素週期表上緊靠鹼金屬的就是鹼土金屬，位於第二族。 “土”字給鹼土金屬一組的元素增添了鄉土氣息。 但是，鹼土金屬的用途卻一點兒也不“土”，在各種高端電子器械中，都能見到鹼土金屬。 鹼土金屬，其電子殼層最外層只有兩個電子，它有著很强的“欲望”，想把它的電子送出去。 當然，它既然比鹼金屬多了一個“土”字，那理化性質也就有所不同。 鹼金屬外層有一個電子，鹼土金屬有兩個。 鹼土金屬電子多一個，質子也就多一個，電子也就被掌控得更牢，它的電子也就很難被送到其他元素了，化學性質也就不那麼活躍。 不過，它的活性只是略遜於鹼金屬，把它放到空氣中，它會吸走氧氣，自身質量變大、體積變大。 把它放到水中，它會變成“暖寶寶”，在水中冒泡，加熱。

  1. 鈹（Be，Beryllium），最輕的鹼土金屬。 關於它，有個奇怪的事情。 一般來說，元素序號小的、序號為偶數的元素比較常見。 鈹的元素序號為4，滿足以上條件，但鈹在世界上很罕見，鈹沒有銀這樣的貴金屬常見。 這主要是因為在誕生元素的核聚變反應中，氦傾向於聚變為碳、氮、氧這些我們大量需要的物質，但鈹卻產出得很少。 因為少，所以珍貴，還有毒。 鈹最著名的化合物，是氧化鈹，與氧化鋁、氧化矽等結晶後就會變成碧綠的綠寶石。 但是，不是所有這樣的結晶都叫綠寶石，長得醜陋的，就會磨碎，提純，成為純金屬鈹。 鈹硬而脆，經常用來做導彈頭。
  2. 鎂（Mg，Magnesium）是一種活躍的鹼土金屬，將它磨成粉，稍微加熱，它就會被點燃。 它不光能跟氧氣反應還能與氮氣反應，燃燒，跟隔壁鹼金屬的鋰很像。 它的這個性質讓它廣泛用在閃光彈中。
  3. 鈣（Ca，Calcium）是鹼土金屬中最常被提到的。 但是人們想到它，出現的畫面往往是骨頭和牛奶。 鈣是一種銀白色的金屬，它一碰水就會變成氫氧化鈣，發光發熱。 想像一下用鈣做牙齒是什麼樣的場景吧！ 骨頭中的鈣是磷酸鈣，很脆，常用的粉筆裏是“白堊”——碳酸鈣，而一些防腐劑是氧化鈣。 不過，不要嘗試吃粉筆補鈣，不好吃，不能吸收。
  4. 鍶（Sr，Strontium）是鈣的“好兄弟”，不過反應活性更强，要放到礦物油中保存。 鍶有穩定的同位素，不過讓它著名的，是它的放射性同位素：鍶—80，鍶會被身體誤認為鈣，放進骨頭裏，正常來說，沒什麼問題，因為鍶可以代替鈣，也有差不多的效果。 但是核爆炸後到處是核廢料鍶—80，它們進入骨頭後就會到處輻射造成骨癌。 其實，鍶一般無害，它可以用在染料裏。
  5. 鋇（Ba，Beryllium）是最重的鹼土金屬，它的反應活性很强，一塊純的鋇能够吸光好幾千克氧氣。 而氧化過的鋇可以放入身體中做消化道檢查。 鋇能吸收X射線，吃掉後可以原封不動地拉出來，對人體基本無毒。
  6. 鐳（Radium），位於第7週期，第IIA族，原子序數88。 銀白色，但純金屬鐳幾乎是無色的，鐳的所有同位素都帶有强烈的放射性。 鐳金屬十分貴重稀有，在地殼中的品質分數含量僅有萬億分之一（地殼中的含量為1 × 10-9%）。 鐳在自然界中有33種同位素，但其中絕大多數的半衰期都非常短，最長的是226Ra（半衰期1600年，它也是鐳在自然界的主要同位素）。

三、鑭系元素

元素週期表中鑭系元素包括從原子序數57到71共15種元素，原子核外6s都是2個電子，次外層5d（除鑭、鈰、釓、鑥為9個電子外）都是8個電子。 從鈰到鐿，電子依次填入4f軌道。 鑭系元素原子的最外面兩層電子結構相似，不同的僅在4f亞層，囙此它們的化學性質非常相似。 這些元素的單質，活潑性僅次於鹼土金屬，能跟熱水作用生成氫氣，化合價一般是3，能形成穩定的3價化合物和配位化合物。 鑭系元素的原子半徑和離子半徑隨著原子序數的新增而逐漸縮小，這種現象叫鑭系收縮。

鑭系元素具有豐富的磁性行為，囙此它們的摻雜通常會顯著影響資料的磁性性質。 通過摻雜鑭系元素，可以新增或减小資料的磁矩、磁相互作用等，從而調整資料的磁導率、居裡溫度和磁疇結構等方面的性質。 鑭系元素的摻雜可改變資料的能帶結構和電子狀態，從而具有顯著影響光電性質的效果。 通過合適的摻雜，可以調節資料的帶隙能量、載流子遷移率等，進而影響資料的吸收、發射、傳導等光學和電學效能，有良好的導電能力。 摻雜鑭系元素可以改變資料的電導率，增强或降低導體的電子遷移率、電離度和載流子濃度，從而影響資料的導電性質。 熱傳導性質：鑭系元素摻雜還可以調整資料的熱導率。 根據摻雜管道和濃度，它們可以影響資料、晶格畸變、原子間距離等熱傳導的關鍵因素。 化學穩定性：某些鑭系元素可以通過形成化學鍵或氧化態的調節，改變資料的化學穩定性。 這對於抗腐蝕、耐高溫和化學反應等方面的應用具有重要意義。

四、錒系元素

元素週期表中錒系元素包括原子序數從89到103共15種元素。 錒系元素都有放射性。 隨著原子序數的遞增，錒系元素新增的電子填充在5f軌道中，它們外層7s、6d軌道的電子排布基本相同。 囙此，錒系元素的化學性質很相似。 隨著原子序數的新增，錒系元素的離子半徑收縮（即離子半徑反而减小），使得這些元素的離子半徑十分接近。 錒系元素的原子結構和化學性質很相似，離子半徑相差很小，所以分離錒系元素十分困難。

錒系元素中錒、釷、鏷、鈾、鈈等前6種元素存在於自然界中，其餘11種全部用人工合成。 不過，事實上還不僅如此，近年來陸續發現的110～118元素的半衰期也很短，應該都屬於放射性元素，即89號元素以後的所有元素應該都是放射性元素。

錒系元素不僅僅廣泛運用在高新尖科技方面，連我們的身邊也時常會偶遇這些元素，比如以鋂元素所製造家用的煙霧報警器，電離型煙霧報警器更便宜，並且可以檢測到很小的粒子。 在我們日常使用的攝像機、照相機的cmos等光學部件之中，也同樣會使用到錒系之中鑭元素進行感光。

五、過渡金屬

元素週期表中過渡金屬也被稱為過渡元素，是指元素週期表中位於d區的化學元素，通常來說，過渡元素包括3到12族一共十個族的元素，有時也包括f區的內過渡元素。 過渡金屬元素的一個週期稱為一個過渡系，第4、5、6、7週期的元素分別屬於第一、二、三、四過渡系。

第一個過渡系列中，鈧不是必需元素，但其放射性同位素在PET和SPECT成像以及治療中有應用潜力。 鈦被認為不是必需的，在醫學上最廣為人知的是作為一種質量輕、强度高的金屬用於植入和構成抗癌複合物的成分，其中兩種抗癌複合物已經用於臨床試驗。 釩被認為是人類必需的，但它在人體中的作用（大約2.4毫克）知之甚少。 釩配合物最近已進入臨床試驗用於治療糖尿病。 鉻被認為是一種必需元素。 但是現時並沒有可靠的證據表明鉻是必不可少的。 人體內沒有已知的天然蛋白含有鉻。 錳（全身約16毫克）是必需元素，而且與很多含錳的酶參與代謝、生殖、免疫、細胞能力調節和骨骼以及結締組織的生長。 鐵-硫蛋白在細胞中廣泛存在，發揮著電子轉移、催化和鐵調節（IRP蛋白）等多種作用。 人體內只有約1.6毫克的鈷，但它在輔酶維他命B12（鈷胺素）中起著至關重要的作用，建議每日攝入量為2-3微克。 人體內約有8毫克的鎳，但現時尚不清楚鎳是否是人類必需的元素。 眾所周知，鎳過敏是最常見的過敏之一。 鎳當然是某些細菌的基本元素。 銅是人體內第三豐富的必需過渡金屬，總含量約為80毫克。 人體內約有2.6克鋅，Zn2+幾乎參與了分子和細胞生物學的所有方面。

第二和第三個過渡系列中，釔不是必需元素，但放射性核素90Y臨床上用於癌症治療，半衰期2.7天，是純 β- 發射體。 鋯沒有已知的生物功能。 我們根據飲食習慣每天攝入約4.2毫克。 鋯用於生物醫學的應用正在穩步增長，例如牙科植入物，全膝關節和髖關節置換術和中耳聽骨鏈重建手術。 鈮不是必需的，尚未在治療中廣泛探索。 鉬是第二和第三過渡系列中唯一必需的微量元素。 鍀是人造的。 兩種釕配合物正在作為抗癌藥物進行臨床試驗。 稀有貴金屬銠配合物是現時一些抗腫瘤、抗寄生蟲和抗病毒藥物研究的重點。 鈀在醫學上的用途有限。 銀在日常生活中以其强大的抗菌效能而聞名。 人體內有鎘（約56毫克），雖然它在非常低的劑量可能是必需的，但它通常被認為是有毒的。 鉿沒有已知的生物學作用。 鉭以其惰性和硬度而聞名於世，是一種常用的骨修復金屬植入物。 鎢不是人類所必需的。 錸的放射性同位素，貴金屬鋨現時唯一的醫療用途是水注射劑四氧化鋨（OsO4）用於破壞慢性炎症關節炎關節中的病變組織。 銥作為放射性核素192Ir（半衰期73.8天）在臨床上用於癌症近距離放射治療。 現時應用最廣泛的癌症化療藥物是鉑複合物，現在占所有治療的50%。 金（Au，Z = 79）在醫學（溫療）上的使用可以追溯到古代，當時中國印度的行醫者用黃金治療包括關節炎在內的許多疾病。 汞在治療中的使用正在减少。

六、貧金屬

貧金屬通常包括元素週期表中鋁、鎵、銦、錫、鉈、鉛、鉍和釙。 相對於同一週期的過渡金屬來說，貧金屬的特點：質地較軟、沸點較低、密度較小。

類金屬

類金屬是介於金屬和非金屬之間的元素。 通常包括包括元素週期表中的硼、矽、鍺、砷、銻、碲和砹，現時對它們的物理、化學性質所知尚少，由於外表呈現出金屬的特性，但在化學性質上卻表現出金屬和非金屬兩種性質囙此才被稱為類金屬。 比如砷和銻，外表是堅硬的結晶固體和金屬一樣，但是當進行化學反應時，就表現出了金屬和非金屬兩種不同的性質。

非金屬

非金屬元素並沒有普遍認同的精確定義，通常把元素週期表中氫、碳、氮、氧、氟、磷、硫、氯、硒、溴、碘稱為活潑非金屬元素； 把氦、氖、氬、氪、氙、氡稱為稀有氣體。

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